Question

在一定溫度下，HCN在水中存在電離平衡：HCN?H⁺+CN^-．下列說法錯誤的是（　�。�

• A．通入HCl氣體，Q＞K，平衡逆向移動
• B．升高溫度，溶液pH減小
• C．稀釋溶液，電離平衡常數(shù)減小
• D．加入NaCN固體，

  c(CN-)

  c(HCN)

  增大

Answer 1

分析：氫氰酸是弱電解質，其水溶液里存在電離平衡，向氫氰酸溶液中加入相同離子的物質則抑制其電離，升高溫度促進其電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關．

解答：解：A．氯化氫溶于氫氰酸溶液中，電離出氫離子，導致溶液中氫離子濃度增大，所以抑制氫氰酸電離，平衡向逆反應方向移動，故A正確；
B．氫氰酸電離是吸熱反應，升高溫度促進其電離，導致溶液的pH減小，故B正確；
C．稀釋溶液，電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．加入NaCN固體，則氫氰根離子濃度增大，抑制氫氰酸電離，氫氰酸濃度增大，但C（CN^-）＞C（HCN），所以其比值增大，故D正確；
故選C．

點評：本題考查弱電解質電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，為易錯點．