某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B．a點溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C．曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化

D．b、c兩溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A. Al(OH)3是弱電解質(zhì)。在溶液中存在電離平衡。所以其的電離方程式為：Al(OH)3Al3+＋3OH－。錯誤。B．在任何溶液中都存在電荷守恒。所以在a點溶液中有： c(H＋)＋3c(Al3+)＝c(OH－) ＋c(Cl－)。錯誤。C. HCl是強酸，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，在溶液中不存在電解質(zhì)的電離平衡。而AlCl3是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性。在水溶液中存在水解平衡。當加水稀釋時，強酸的溶液的pH變化較大，鹽溶液的pH變化較小。所以曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化。正確。D．b、c兩點pH相同，則兩溶液c(OH－)相同。而c(Cl－)HCl的小于AlCl3的。錯誤。

考點：考查酸、堿、鹽溶液中離子濃度的關(guān)系及電解質(zhì)的電離的知識。

 

練習冊系列答案
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C．b點溶液中

D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb =Vc。

 

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某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)

C．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c

D．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH  

 

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