Question

16．NaNO₂大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，然而由于NaNO₂有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一（化學(xué)反應(yīng)）如下：
2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄-2NO+1I₂+1K₂SO₄+1Na₂SO₄+2H₂O
（1）請完成該化學(xué)方程式并配平；
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成25.4g I₂，則電子轉(zhuǎn)移了0.2N_A個；
（3）上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是I₂．

Answer 1

分析 （1）分析反應(yīng)中各元素化合價變化，找出化合價升高和化合價降低的元素，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個數(shù)守恒規(guī)律書寫方程式；
（2）依據(jù)方程式分析碘元素化合價變化數(shù)目，依次計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物．

解答 解：（1）該反應(yīng)中：2KI→I₂，I元素的化合價由-1價→0價，I失去2e^-；NaNO₂→NO，N元素的化合價由+3價→+2價，得到e^-，要使得失電子守恒，則NaNO₂前的系數(shù)是2，I₂前的系數(shù)是1，根據(jù)鈉、鉀原子守恒，K₂SO₄前是1，Na₂SO₄前是1，根據(jù)硫酸根守恒，反應(yīng)物少2個H₂SO₄分子，據(jù)氧原子和氫原子守恒，產(chǎn)物水前的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)為：2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，
故答案為：2；2；2；2；1；1；1；2H₂O；
（2）依據(jù)方程式：2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，反應(yīng)中2KI→I₂，生成1mol碘失去2mol電子，50.8g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量n=$\frac{25.4g}{254g/mol}$=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)=nN_A=0.1×2N_A=0.2N_A；
故答案為：0.2N_A；
（3）依據(jù)方程式：2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O可知，2KI→I₂，I元素的化合價由-1價→0價，所以KI為還原劑，則對應(yīng)產(chǎn)物I₂ 為氧化產(chǎn)物；
故答案為：I₂．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律，準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間量的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．