Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
B．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
C．NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2一）＞c（OH^一）=c（H⁺）
D．常溫下，將50mL 0．l mol?L^-1的鹽酸與l00mL 0．l mol?L^-1的氨水混合，所得溶液中：．
c＞c（Cl^一）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A．根據電荷守恒和物料守恒分析；
B．先判斷酸的強弱，如果是弱酸，再根據電荷守恒和物料守恒判斷；
C．先判斷溶液中的溶質，再根據電荷守恒分析各種離子濃度的關系；
D.50mL 0．l mol?L^-1的鹽酸與l00mL 0．l mol?L^-1的氨水混合，溶液中存在等物質的量的氯化銨和氨水，溶液呈堿性，根據物料守恒和電荷守恒判斷各種離子濃度關系．
解答：解：A．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），原來醋酸鈉溶液中，根據物料守恒知，
c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故A正確；
B．如果該酸是弱酸，則根據電荷守恒得c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），所以c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）；如果該酸是強酸，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-），因為c（Na⁺）=c（A^2-），所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^2-），故B錯誤；
C．兩種溶液反應生成硫酸鋇，溶液呈中性，則溶液中的溶質是硫酸鈉，因為c（OH^一）=c（H⁺），則c（Na⁺）=2c（SO₄^2一），水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度較小，所以c（SO₄^2一）＞c（OH^一），故C正確；
D.50mL 0．l mol?L^-1的鹽酸與l00mL 0．l mol?L^-1的氨水混合，溶液中存在等物質的量的氯化銨和氨水，溶液呈堿性，
c（OH^一）＞c（H⁺），說明氨水的電離程度大于水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^一）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了溶液中離子濃度大小的比較，易錯選項是B，注意很多學生認為是弱酸酸式鹽而導致得出錯誤答案．