Question

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據，試根據標簽上的有關數(shù)據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC．
A．溶液中HCl的物質的量       B．溶液的濃度
C．溶液的密度                 D．溶液中Cl^-的數(shù)目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.200mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有C
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據該物理量是否有溶液的體積有關判斷；
（3）因為容量瓶是一種精密儀器，容積會隨著溫度的改變而改變，故不能受熱，在使用前應查漏，據此分析；
（4）①根據溶液稀釋定律前后所含溶質的物質的量不變計算；
②分析操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，故答案為：11.9；
 （2）A．溶液中HCl的物質的量=nV，所以與溶液的體積有關，故A不選；
B．溶液具有均一性，濃度與體積無關，故B選；
C．溶液的密度與溶液的體積無關，故C選；
D．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=CVNA，所以與溶液的體積有關，故D不選；
故選：BC；
（3）A．配制溶液時要搖勻，應檢驗容量瓶是否漏液，故A正確；
B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會引起溶質的物質的量偏多，則所配溶液濃度偏大，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，故D錯誤；
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，故E正確；
故選：BCD；
（4）①配制480mL物質的量濃度為0.200mol•L^-1的稀鹽酸，應選擇500mL容量瓶，設需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算：11.9mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=8.4mL；
故答案為：8.4；
②A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致量取的氯化氫的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，側重考查學生分析實驗的能力，明確配制原理是解題關鍵，題目難度不大．