CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
（1）混合氣體中CO的質(zhì)量是
 
g；
（2）混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L；
（3）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是
 
g?L-1．
考點(diǎn)：氣體摩爾體積,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2L，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，令一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，列方程計(jì)算x、y的值，
（1）依據(jù)m=nM計(jì)算得到；
（2）根據(jù)V=nVm計(jì)算CO2的體積；
（3）根據(jù)ρ=
m
V
計(jì)算原混合氣體的密度．
解答： 解：CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2L，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，
令一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，則：
28x+44y=18
x+y=
11.2L
22.4L/mol
，解得x=0.25、y=0.25，
（1）混合氣體中CO的質(zhì)量=28g/mol×0.25mol=7g，故答案為：7；
（2）故原混合氣體中，CO2的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6；
（3）原混合氣體的密度=
18g
11.2L
=1.61g/L，故答案為：1.61．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，難度中等，判斷反應(yīng)前混合氣體的體積與反應(yīng)后二氧化碳的體積相等是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（　�。�
A、漂白粉露置在空氣中存放
B、氯水保存在棕色試劑瓶中
C、過(guò)氧化鈉密封保存
D、金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、X的氣態(tài)氫化物比Y的強(qiáng)
B、Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Z強(qiáng)
C、W的非金屬性比Z強(qiáng)
D、X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是（　�。�
A、陰極產(chǎn)物為H2
B、陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2
C、電解液的pH不斷增大，最終大于7
D、整個(gè)電解的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2價(jià)的化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式：
 
；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為
 
．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4?H2O沉淀．該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò)
 
鍵與中心離子Cu2+結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是
 
；與NH3分子互為等電子體的一種微粒是
 
（任寫一種）．
（4）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）．
（5）CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CaF2晶體（如圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某物質(zhì)A的相對(duì)分子質(zhì)量為80，它是由三種元素組成的鹽，其中X和氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和35%．另一元素Y的單質(zhì)與足量的氧氣在一定條件下反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.964g?L-1的氣體甲，X的最高價(jià)氧化物的水化物丁與甲反應(yīng)生成白色沉淀乙和水．固體乙在高溫下分解生成丙和氣體甲．丁溶液的焰色反應(yīng)的火焰呈磚紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
，甲的電子式為
 
．
（2）X的氫化物可作儲(chǔ)氫材料，
 
（填“可能”或“不可能”）與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是
 
．
（3）物質(zhì)A遇到水緩慢反應(yīng)生成固體乙并放出刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．為確認(rèn)固體乙中是否混有酸式鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：
 
．
（4）推測(cè)物質(zhì)A可能的用途有
 
．
A．緩釋性肥料     B．改良酸性土壤     C．生產(chǎn)炸藥    D．補(bǔ)鈣劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．鎳常見化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni3+的電子排布式為
 
，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為
 
．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子
 
．
（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示，在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有
 
；m=
 
（填數(shù)字）．
（4）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密度為
 
g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、油脂的攝入有利于人體對(duì)某些維生素的吸收
B、鋁硅酸鹽分子篩能用于分離提純氣體或液體混合物，不能做干燥劑和催化劑
C、水在4℃時(shí)有（H2O）2存在，兩個(gè)水分子間以某種特殊的分子間作用力相結(jié)合
D、利用乙醇的還原性，可用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻硅膠檢驗(yàn)酒后駕車

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