16．化學與生產(chǎn)、生活息息相關．現(xiàn)有下列4種有機物：
①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油，請將相應的序號
填入空格內(nèi)．
（1）屬于芳香烴，可用于合成炸藥的是②；
（2）曾被廣泛用作制冷劑，但對環(huán)境有嚴重危害的是③；
（3）通常用于配制化妝品的是④；
（4）常用于焊接或切割金屬的是①．

分析 乙炔氧氣火焰溫度高，可以用于焊接或切割金屬；
 甲苯屬于芳香烴，與硝酸發(fā)生取代反應生成TNT；
 氟氯代烷常用作制冷劑，能夠引起臭氧層破壞；
④甘油具有吸水性，常用于制造化妝品；

解答 解：（1）甲苯屬于芳香烴，與硝酸發(fā)生取代反應生成TNT，TNT為烈性炸藥，故選②；
（2）氟氯代烷常用作制冷劑，能夠引起臭氧層破壞，故選③；
（3）甘油具有吸水性，常用于制造化妝品，故選④；
（4）乙炔氧氣火焰溫度高，可以用于焊接或切割金屬，故選①；
故答案為：②，③，④，①．

點評 本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確常見有機物結構及性質(zhì)是解題關鍵，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由分類思想，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉、鹽酸都為強電解質(zhì)
B．鐵生銹、食物腐敗都有氧化反應發(fā)生
C．糖類、蛋白質(zhì)都為高分子化合物
D．一氯甲烷、二氧化碳都是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗原理、操作及安全知識的敘述，正確的是（　�。�
A．不慎將苯酚固體粉末沾在皮膚上，立即用大量熱水（＞65℃）沖洗
B．銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液、氯水在實驗室里均不宜長期放置
C．檢驗C2H5Cl中的氯元素：將C2H5Cl與NaOH溶液混合加熱，冷卻后加AgNO3溶液
D．同溫下用pH試紙測定等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，可以證明HClO和CH3COOH的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．汽車已經(jīng)進入千家萬戶，汽油來自于石油化工．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油中含有1～50個碳原子的烷烴及環(huán)烷烴
B．石油分餾是物理變化，裂化、裂解和催化重整屬于化學變化
C．石油裂化的目的主要是提高汽油的產(chǎn)量
D．裂化主要是將鏈烴變?yōu)榉枷銦N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析下列各步實驗：①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH溶液 ③加熱 ④用稀HNO3酸化溶液，其中操作順序合理的是（　　）
A．①②③④B．②③④①C．④③②①D．②③①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質(zhì)：
（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
（2）實驗過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：常利用飽和食鹽水代替水；
（3）B中試劑是硫酸銅溶液；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色．
Ⅱ．利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱．
（1）A中固體試劑是b（選填序號）；
a．醋酸鈉      b．碳酸氫鈉     c．苯酚鈉
（2）C中反應的化學方程式是；
（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應，干擾CO2與苯酚鈉的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．苯（C6H6）與無機苯（B3N3H6）具有相似的結構和性質(zhì)，如圖所示，則其二氯取代物的異構體數(shù)相比，下列說法正確的是（　�。�
A．前者大于后者B．前者等于后者C．前者小于后者D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL．
 （1）該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：ECDBAGF（或ECBADGF）．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何確定終點？酚酞為指示劑時淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復原（或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復原）．
（2）分析下列操作的結果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果偏大．
堿式滴定管滴定前讀數(shù)時仰視，結束時讀數(shù)平視，導致滴定結果偏小．
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.2mol/L（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．一般情況下，較強的氧化劑[如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca（ClO）2等]氧化濃鹽酸時有如下反應規(guī)律：
氧化劑+濃鹽酸→金屬氧化物+水+氯氣
現(xiàn)將a g漂白精（過量）放入b Lcmol•L-1的濃鹽酸中反應，欲測定鹽酸被漂白精氧化的最低濃度d，需要測定反應生成Cl2的質(zhì)量m或體積V．

（1）從圖中選擇正確且必要的儀器，裝配成測量Cl2的裝置（不含Cl2的發(fā)生裝置）
①測定Cl2的質(zhì)量時各儀器的連接順序為a，b，c，d，e．
②測定Cl2的體積時可選擇的儀器有D、E（填編號）．
（2）兩種測量Cl2的方法從操作上選擇，哪一種更簡便？答：測體積較方便．
（3）若選擇測量Cl2體積，則讀數(shù)時應注意：①將氣體冷卻至室溫，②將量筒和集氣瓶中液面調(diào)節(jié)至相平，③視線與液面相平．
（4）若選擇測量Cl2的質(zhì)量時結果測出的值偏大，則可能的原因是：①氣體未凈化，②堿石灰吸收了空氣中的水或CO2（寫出兩點即可）

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