【題目】大量獲得乙烯和丙烯的工業(yè)方法是（ ）

A. 煤的干餾 B. 石油分餾 C. 重油裂解 D. 重油裂化

【答案】C

【解析】本題考查的是對(duì)石油煉制產(chǎn)品的了解，難度較小。

A.煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條下加熱，生成煤焦油、焦炭和焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.石油分餾是指通過(guò)石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，故錯(cuò)誤；C.裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油的加工過(guò)程，故正確；D.石油裂化的目的是微粒提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵（Fe）進(jìn)行水體脫氮、（去除水體中的NO3-），已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。其中作負(fù)極的物質(zhì)是________，正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2)研究表明，零價(jià)鐵脫氮后最終會(huì)在表面生成不導(dǎo)電的FeO（OH）外皮，從而使得脫氮過(guò)程停止。補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH)氧化層。

針對(duì)假設(shè)I：做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②針對(duì)假設(shè)II：以同位素示蹤法，證實(shí)Fe2+能與FeO（OH)反應(yīng)生成Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式為_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。

（3）將足量鐵粉投入水體中，測(cè)定不同初始pH對(duì)脫氧的影響見(jiàn)下邊左圖，初始PH為2.5時(shí)氮濃度與pH變化見(jiàn)下邊圖。結(jié)合兩圖分析，不同初始pH對(duì)脫氮產(chǎn)生影響的原因?yàn)?/span>_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的下列性質(zhì)不隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的是（ ）
A.原子量
B.化合價(jià)
C.原子半徑
D.元素的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與OH－的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_______________________。

(2)OB段曲線所表示的反應(yīng)，用一個(gè)離子方程式表示為____________________。

(3)向B處生成的溶液中通入過(guò)量二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是( )

A. 常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H 共價(jià)鍵 B. 1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有H-F共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA D. 1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是

A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數(shù)是9NA

B．7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常謐常壓下有三種是氣體，三種是固體。C和D兩種元素按個(gè)數(shù)比l:l形成的化合物M，A和C兩種元素按個(gè)數(shù)比2:1形成化合物N。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出F在周期表中的位置_______，畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為________。

（3）C與F形成的常見(jiàn)化合物屬于_______化合物（填“共價(jià)”或“離子”)。

（4）畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_________�？茖W(xué)家合成出了B元素形成的B5n+電子式，則n值為__________。

（5）化合物M屬于_______化合物（填“共價(jià)”或“離子”），如何證明？___________。用電子式表示其形成過(guò)程______________。

（6）化合物M和化合物N反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

HCl

NaCl

Al2O3

CO2

B

純堿

H2SO4

KMnO4

CuO

SO2

C

KOH

HNO3

NaHCO3

Na2O

N2O5

D

燒堿

H2S

K2CO3

CaO

NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示（忽略溫度）,以下敘述正確的是

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出K值約為1×10-5

B．①②③點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)?②>③>①

C．點(diǎn)①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．點(diǎn)③時(shí)c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

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