【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。已知,能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量,以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移
B. 該燃料電池的負極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=B+6H2O
C. 若NaBH4 燃料電池的電壓為U伏,則此電池的能量密度為2.03×104UkJ·kg-1
D. 每消耗2.24 L O2(標準狀況)時,A電極的質(zhì)量減輕12.8 g
【答案】D
【解析】試題分析:由題中信息可知,該燃料電池負極發(fā)生BH4-+8OH--8e-=B+6H2O,正極發(fā)生2O2+8e-+4H2O=8OH-,由于反應(yīng)后右定的氫氧化鈉溶液的濃度變大,故離子交換膜為陽離子交換膜,Na+由左室向右室遷移。A電極為陽極、B電極為陰極,則A為粗銅、B為純銅。A. 離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移,A正確;B. 該燃料電池的負極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=B+6H2O,B正確;C. 1mol NaBH4的質(zhì)量為38g,1mol NaBH4完全反應(yīng)可轉(zhuǎn)移8mol電子,1個電子的電量為1.6,若NaBH4 燃料電池的電壓為U伏,則此電池的能量密度為2.03×104UJ·g-1=2.03×104UkJ·kg-1,C正確;D. 每消耗2.24 L O2(標準狀況)時,即消耗0.1mol氧氣,則電子轉(zhuǎn)移0.4mol,A電極是粗銅,除銅溶解外,還有比銅活潑的雜質(zhì)金屬(如鋅等)也溶解,故無法計算A電極減輕的質(zhì)量,D不正確。本題選D。
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【題目】下列各組物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的分離提純方法錯誤的是( )
A. 溴苯(溴):氫氧化鈉,分液 B. 乙酸乙酯(乙酸):氫氧化鈉,分液
C. 乙醇(水):新制生石灰,蒸餾 D. 甲烷(乙烯):溴水,洗氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖.請回答下列問題:
(1)甲池是裝置(填“原電池”或“電解池”),B(石墨)電極的名稱 是 .
(2)寫出電極反應(yīng)式: 通入CH4的電極;A(Fe)電極 .
(3)甲池中反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(5)若乙池溶液體積為500mL,且忽略電解過程中溶液體積的變化,當乙池中 A極的質(zhì)量增加5.40g時: ①甲池中理論上消耗O2體積為(標準狀況下);
②乙池中所得溶液的pH= .
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【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應(yīng)制得,廣泛用于復(fù)雜有機物的合。下圖是著名香料()的合成路線。
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件____,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為____,化合物C的名稱是____。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式: E____ , F____。
(3)寫出苯 → C的化學(xué)方程式:____
(4)A有多種同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體(含-MgBr結(jié)構(gòu))有____種。
(5)設(shè)計原料()合成產(chǎn)物()的合成路線:____
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【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.在反應(yīng)過程中始終,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
B.pH=4時,c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
C.pH=6時,c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.1000 molL﹣1
D.pH=7時,消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL
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【題目】黑火藥爆炸時發(fā)生:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中被還原的物質(zhì)是( )
A.S和KNO3
B.C 和S
C.KNO3
D.C 和KNO3
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【題目】某學(xué)習小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置.下列敘述不正確的是( 。
A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e﹣=Cu
C.a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時,Cu2+向銅電極移動
D.無論a和b是否用導(dǎo)線連接,鐵片均溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實驗流程如下:
已知:Ⅰ.碘的熔點為113 ℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華;
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。
下列說法正確的是
A. 操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出
B. 操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-===I-+3SO42-
C. 操作④為過濾
D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行
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