4．龍膽酸甲醋（結(jié)構(gòu)如圖所示）是制備抗心律失常藥物氟卡尼的中間體．下列有關(guān)龍膽酸甲醋的說法．正確的是（　�。�
A．分子式為C8H6O4B．所有的碳原子可能在同一平面內(nèi)
C．能發(fā)生消去反應(yīng)D．能通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物

分析 該有機(jī)物中含有酯基和酚羥基、苯環(huán)，具有酯、酚和苯的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，其分子式為C8H8O4，故A錯(cuò)誤；
B．該分子具有苯結(jié)構(gòu)，酯基中所有原子共平面，單鍵能旋轉(zhuǎn)，所以所有的碳原子可能在同一平面內(nèi)，故B正確；
C．該物質(zhì)沒有能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)中含有酚羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，不含碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是判斷C原子是否共平面，采用知識(shí)遷移的方法分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
B．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，生成2種一氯代烴
C．戊烷有3種同分異構(gòu)體
D．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C3H7取代，所得產(chǎn)物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
②CuSO4（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3．
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，震驚世界，感動(dòng)中國．已知青蒿素的一種化學(xué)部分工藝流程如下：

已知：+$\stackrel{OH-}{→}$
（1）下列有關(guān)說法中正確的是CD
A．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（2）化合物A中含有的非含氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，請(qǐng)選擇下列合適的試劑來檢驗(yàn)該官能團(tuán)，試劑加入的正確順序?yàn)镃BA．
A．溴水     B．稀鹽酸     C．新制氫氧化銅懸濁液    D．氫氧化鈉溶液
（3）該工藝流程中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基．
（4）反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行．試根據(jù)已知信息寫出依次發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成、消去．
（5）M與A互為同系物，但比A少兩個(gè)碳原子．滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）．
①含有六元環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和上述信息，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料（無機(jī)試劑任用），制備芐基乙醛（CH2CH2CHO）的路線流程圖．路線流程圖示例如下：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D、E互為同系物．


已知：
①+$\stackrel{△}{→}$
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R3-COOH

回答下列問題：
（1）B→C的反應(yīng)一類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是，D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）F生成PHB的化學(xué)方程式是．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜中峰數(shù)最少的結(jié)構(gòu)簡式為OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCCH2C（CH3）2COOH．
（6）F除了合成PHB外，還可經(jīng)過消去、酯化、聚合三步反應(yīng)合成  （一種類似有機(jī)玻璃的塑料）．第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3
其它常溫下該單質(zhì)為黃色固體無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色其氧化物可做耐火材料
（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．基態(tài)Q原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）X的氫化物的VSEPR模型為四面體．屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm小于0.143nm．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是NaAlO2．
（5）M的氫化物是常見溶劑，白色硫酸銅粉末溶解于其中能形成藍(lán)色溶液，請(qǐng)解釋原因：銅離子結(jié)合水分子變成水合銅離子．
（6）Z晶體的原子堆積模型為體心立方堆積，設(shè)Z原子半徑為r cm，則Z晶體的密度為$\frac{2×23}{{N}_{A}（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$g/cm3（寫出表達(dá)式，假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�
A．對(duì)于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的位置的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時(shí)A、B和C均增加1mol，平衡正向移動(dòng)
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，若此時(shí)再充入3molN2，則平衡正向移動(dòng)
D．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①所需要的硅酸鹽儀器是坩堝，步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是過濾．
（2）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘水中的單質(zhì)碘的理由是a c d．（選填序號(hào)）
a．單質(zhì)碘與苯不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)            b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                            d．苯與水互不相溶
（3）提取碘的過程中，不能使用的有機(jī)溶劑是a．（選填序號(hào)）
a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（4）步驟④中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2  氯氣既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反應(yīng)完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2Fe2++8I-+5 Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知在1×105 Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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