Question

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：

2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O

（1）寫出下列電極反應式：通入CH₃OH 的電極的電極反應式

是：　　，B（石墨）電極的電極反應式為：　　．

（2）乙池中反應的化學方程式為　　．

（3）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上轉移電子　　mol．

Answer 1

考點：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學專題．

分析：

（1）甲池能自發(fā)的進行氧化還原反應，為原電池，通入甲醇的電極是負極，電極反應式為CH₃OH﹣6e^﹣+8OH^﹣═6H₂O+CO₃^2﹣，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣；

乙池為電解池，A是陰極、B是陽極，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電；

（2）乙池中陽極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電；

（3）根據(jù)轉移電子相等計算轉移電子的物質的量．

解答：

解：（1）甲池能自發(fā)的進行氧化還原反應，為原電池，通入甲醇的電極是負極，電極反應式為CH₃OH﹣6e^﹣+8OH^﹣═6H₂O+CO₃^2﹣，乙池為電解池，石墨作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為4OH^﹣﹣4e^﹣=O₂↑+2H₂O，故答案為：CH₃OH﹣6e^﹣+8OH^﹣═6H₂O+CO₃^2﹣；4OH^﹣﹣4e^﹣=O₂↑+2H₂O；

（2）乙池中陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銀離子放電生成銀，所以電池反應式為4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃，故答案為：4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃；

（3）鐵電極上析出銀，電極反應式為Ag⁺+e^﹣=Ag，n（Ag）==0.05mol，根據(jù)銀和轉移電子之間的關系式知，轉移電子的物質的量=n（Ag）=0.05mol，串聯(lián)電路中轉移電子相等，所以甲池中理論上轉移電子0.05mol，故答案為：0.05．

點評：

本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．