下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑．催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變．
解答：解：A、溫度對(duì)催化劑的活性有影響，溫度越高，催化劑的催化效果不一定越好，如酶催化劑在溫度太高時(shí)會(huì)發(fā)生蛋白質(zhì)的變性而失去催化作用，故A正確；
B、二氧化錳在雙氧水、氯酸鉀分解反應(yīng)中是催化劑，而在高錳酸鉀分解反應(yīng)中則是生成物，故B錯(cuò)誤；
C、食品包裝中的抗氧化劑，是能與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)，不是催化劑，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了對(duì)催化劑特點(diǎn)的理解，解題時(shí)只要把握催化劑的特點(diǎn)是只改變反應(yīng)的速度，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變的特性即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）本世紀(jì)，人類社會(huì)將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道
CO
CO
的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=
+131kJ/mol
+131kJ/mol
．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價(jià)廉，成本較低；②
當(dāng)機(jī)械切割行為停止時(shí)，放氫反應(yīng)也會(huì)立即停止
當(dāng)機(jī)械切割行為停止時(shí)，放氫反應(yīng)也會(huì)立即停止
．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對(duì)金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)合理預(yù)測(cè)該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
．
III、太陽(yáng)能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是
CD
CD

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時(shí)還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請(qǐng)寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
．
將無(wú)水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過(guò)程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa的目的是：
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、催化劑就是二氧化錳B、催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度C、在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量沒(méi)有改變D、在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）本世紀(jì)，人類社會(huì)將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫。

I、催化重整制氫

以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：

CH3OH（l）=2H2（g）＋CO（g）              △H1=＋128 kJ·mol－1

CH3OH（l）＋H2O（l）=3H2（g）＋CO2（g）      △H2= a kJ·mol－1

已知：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）          △H=－286 kJ·mol－1

為求得△H2，還要知道         的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283 kJ·mol－1，則△H2=             。

Ⅱ、金屬置換制氫

（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性。當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價(jià)廉，成本較低；②                       。

（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對(duì)金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)。根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)合理預(yù)測(cè)該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

III、太陽(yáng)能制氫

利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是               

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時(shí)還可以獲得能量

B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解

C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體

D．對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率

Ⅳ、配位氫化物制氫

在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣。請(qǐng)寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

將無(wú)水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氫化鈉。研磨過(guò)程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500 kPa的目的是                                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年四川省德陽(yáng)市廣漢中學(xué)高考化學(xué)練習(xí)試卷（解析版） 題型：填空題

本世紀(jì)，人類社會(huì)將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道    的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=    ．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價(jià)廉，成本較低；②    ．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對(duì)金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)合理預(yù)測(cè)該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
III、太陽(yáng)能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是   
A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時(shí)還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請(qǐng)寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
將無(wú)水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過(guò)程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa的目的是：    ．

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