Question

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、a+b＜x
• C、T₁＜T₂
• D、P₁＜P₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖可知，溫度都為T₁，壓強(qiáng)P₂先到達(dá)平衡，則壓強(qiáng)P₂＞P₁，壓強(qiáng)越大，C的百分含量增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；壓強(qiáng)都為P₂，溫度T₁先到達(dá)平衡，故溫度T₁＞T₂，溫度越高，平衡時(shí)C的含量越低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．溫度越高，平衡時(shí)C的含量越低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，溫度都為T₁，壓強(qiáng)P₂先到達(dá)平衡，則壓強(qiáng)P₂＞P₁，壓強(qiáng)越大，C的百分含量增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，則有a+b＞x，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，壓強(qiáng)都為P₂，溫度T₁先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率較快，故溫度T₁＞T₂，故C錯(cuò)誤；
D．由A中分析可知，壓強(qiáng)P₂＞P₁，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象及影響因素，難度中等，注意采取控制變量法與“先拐先平數(shù)值大”原則分析解答．