一定溫度壓強下,在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應  CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,則下列說法不正確的是( 。
A、其他條件不變,加催化劑與不加催化劑其△H 相同
B、當達到平衡,向體系中充入CO2其平衡向左移動
C、理論上該反應可設計成燃料電池,H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應
D、平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應,升高溫度溶液堿性增強,其pH不一定增大
考點:化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程
專題:化學平衡專題
分析:A.催化劑不會改變平衡移動,所以△H與催化劑無關;
B.向體系中充入CO2,增大生成物濃度,平衡向左移動;
C.H2O(g)在反應中化合價降低得電子在正極發(fā)生還原反應;
D.平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應,升高溫度促進水解,溶液堿性增強.
解答: 解:A.催化劑不會改變平衡移動,所以△H與催化劑無關,故A正確;
B.向體系中充入CO2,增大生成物濃度,平衡向左移動,故B正確;
C.由 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),H2O(g)在反應中化合價降低,所以在設計成燃料電池H2O(g)得電子在正極發(fā)生還原反應,故C正確;
D.平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應,升高溫度促進水解,溶液堿性增強,pH一定增大,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查化學平衡的移動原理以及焓變的影響因素,注重基礎知識的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種.
①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如下圖所示.則下列說法正確的是( 。
A、溶液中的陽離子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B、溶液中n(NH4+)=0.2 mol
C、溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-
D、n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于有機物說法正確的是(  )
A、75%(體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
B、乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
C、苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D、石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

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科目:高中化學 來源: 題型:

在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡:aA(g)+bB(g)?xC(g),符合如圖所示的關系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強).在圖中,Y軸是指( 。
A、反應物A的百分含量
B、平衡混合氣體中物質B的百分含量
C、平衡混合氣體的密度
D、平衡混合氣體的平均摩爾質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式為SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g)△H>0,下列措施能提高反應速率且使平衡向正反應方向移動的是( 。
A、升溫B、加壓
C、減壓D、加催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,互為同分異構體的是( 。
A、麥芽糖和纖維素
B、淀粉和纖維素
C、果糖和葡萄糖
D、淀粉和葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

5種有機物:①乙烯,②乙醇,③乙醛,④乙酸,⑤乙酸乙酯.
(1)請分別寫出其中含有下列官能團的有機物的結構簡式
①-OH
 
 ②-CHO
 
 ③-COOH
 

(2)在上述5種有機物中(填寫序號)
①能發(fā)生銀鏡反應的是
 

②能發(fā)生水解反應的是
 

③具有酸性且能發(fā)生酯化反應的是
 

④既能發(fā)生加成反應,又能發(fā)生聚合反應的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知25℃時,CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲線如下圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中,加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是(  )
A、溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)較原來大
B、溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C、溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
D、溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)較原來大

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知短周期元素的離子aA2+、bB+cC3-、dD- 都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是(  )
A、離子半徑C3->D->B+>A2+
B、原子序數(shù)a>b>c>d
C、原子最外層電子數(shù) D>C>A>B
D、單質的還原性A>B>D>C

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