9．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子 數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

分析 短周期元素w的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．

解答 解：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C錯(cuò)誤；
D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，學(xué)生只要熟悉元素周期表，確定元素的種類是解題的關(guān)鍵，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列幾種物質(zhì)露置于空氣中都會(huì)變質(zhì)，其中一種物質(zhì)不同于另外三種物質(zhì)的是（　�。�
A．鈉B．漂白粉C．氧化鈉D．過(guò)氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有一含雜質(zhì)的亞硫酸鈉試劑，為測(cè)定它的純度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：稱取7.0g樣品，溶于足量的稀硫酸中并微熱．將產(chǎn)生的氣體通入足量的濃溴水中，并加入足量的氯化鋇溶液，反應(yīng)完全后得沉淀11.65g，則此亞硫酸鈉試劑的純度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列狀態(tài)時(shí)，不能導(dǎo)電的是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫B．熔融態(tài)的食鹽C．硫酸銅溶液D．氯水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有一組物質(zhì)：①NaOH、②HCl、③MgBr2、④CO2、⑤白磷（P4）、⑥Na2O2、⑦H2O2、⑧N2、⑨NH4Cl、⑩CS2
（1）請(qǐng)用序號(hào)填空：離子化合物有①③⑥⑨共價(jià)化合物有②④⑦⑩
（2）用電子式表示HCl和MgBr2的形成過(guò)程HClMgBr2
（3）CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C=S．用極性鍵、非極性鍵、離子鍵填寫(xiě)：MgBr2含離子鍵鍵．NaOH含離子鍵和極性鍵鍵，Na2O2含離子鍵和非極性鍵鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（2）⑤最高價(jià)氧化物是兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：
（4）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則三種離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+（要求用離子符號(hào)表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．“嫦娥一號(hào)”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球上的含量和分布：He、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于主族元素的有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．信息時(shí)代給人們的生活帶來(lái)了極大的便利，但同時(shí)也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物  Fe（OH）3 Al（OH）3Cu（OH）2 
 開(kāi)始沉淀 1.14.0 5.4 
 完全沉淀3.25.2 6.7 
（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
（3）濾渣a的主要成分是Au．
（4）步驟③中X的取值范圍是5.2≤X＜5.4．
（5）為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI和淀粉指示劑，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．共消耗14.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%．
②該組乙同學(xué)提出通過(guò)直接測(cè)定樣品中SO42-的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)．
（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)由濾渣c(diǎn)得到Al2（SO4）3•18H2O的實(shí)驗(yàn)方案將濾渣c(diǎn)加入稀硫酸溶解，然后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到Al2（SO4）2•18H2O晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
C．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
D．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案