下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．pH=4的醋酸中：c(H＋)＝ 4.0 mol·L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）＝ c（HCO3－）

C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c(H＋) ＝ c（Cl－）+ c(OH－)

D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)＝ 1.0×10－12 mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

(1)X是________(填名稱(chēng)，下同)，Y是________，Z是________。

(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為720的化合物的化學(xué)式(分子式)是________。

(3)分別由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為423，該鹽的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各圖為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是(　　)

A

2

3

4

11

19

B

2

10

11

18

19

C

6

1

12

13

24

D

6

7

14

31

32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（    ）

A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕

B．明礬常作為凈水劑，雙氧水通�？捎米鳉⒕�

C．催化劑可以改變反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響      

D．合成氨工業(yè)中通過(guò)升高溫度可以增大平衡常數(shù)K，來(lái)提高氨的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在室溫下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取（    ）

A．加入少量CH3COONa固體                  B. 通入少量氯化氫氣體

C. 升高溫度                                           D. 加入少量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．近年來(lái)全國(guó)各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量影響嚴(yán)重，這是目前重要的研究課題 。

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)   △H＜0

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填代號(hào)）。（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（2）機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：                。

Ⅱ．利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)

鍵步驟．T1℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，右圖表

示SO3 物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。

① 達(dá)到平衡時(shí)，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為            。

② 平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為          (保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；

T1℃時(shí)，反應(yīng)的

平衡常數(shù)為              ；  其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，

則n(SO3)的變化曲線(xiàn)為             （填字母）。

③右表為不同溫度（T）下，反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

的化學(xué)平衡常數(shù)（K），由此推知，溫度最低

的是            （填“T1”、“T2” 或 “T3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－                                            

B． NH4+、Na+、Cl－、SO42－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－                     

D． K+、Na+、Cl－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有X、Y、Z三種金屬，把它們放在稀硫酸中，只有Y溶解放出氣體。將Z放入X的鹽溶液中，有X金屬析出。已知X、Y、Z在化合物中均顯＋2價(jià)，則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．金屬性：Z＞Y＞X

B．還原性：X＞Y＞Z

C．氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋

D．氧化性：X2＋＞Y2＋＞Z2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　)

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12

D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍

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