某研究性學習小組對一包固體（為一種二元酸的正鹽），進行相關(guān)實驗，下表是該學習小組的部分實驗報告．
（1）請根據(jù)實驗現(xiàn)象，將你作出的判斷填在表格內(nèi)的相應位置．
步驟操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
①取固體溶于水，得溶液X
加入幾滴KSCN溶液		溶液X呈黃色，后呈現(xiàn)紅色X含有
 
（填離子符號）
②取少量溶液X，加入氯化
鋇溶液至不再生成沉淀，靜置		上層溶液為黃色
生成白色沉淀		X可能含有
 
（填離子符號）
③�、谥猩砂咨恋恚尤胂←}酸沉淀不溶解
④�、谥猩蠈尤芤�，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀X含有Cl-
結(jié)論：此白色固體可能是
 
．
（2）你認為小明實驗④中的結(jié)論對嗎？如果不對，請說明理由．
 
，
（3）為了檢驗實驗②中Cl-沒有參加反應，還要進行的實驗是（簡要地寫出實驗操作過程及現(xiàn)象）
 

寫出反應的離子方程式
 
．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）①溶液X呈黃色，后呈現(xiàn)紅色，一定含鐵離子；
②③加入氯化鋇溶液生成沉淀，且白色沉淀不能溶于鹽酸，則可能含有SO42-；
根據(jù)以上分析可以推測出白色固體中含鐵離子、硫酸根離子；
（2）在②中加入氯化鋇，引入氯離子；
（3）檢驗實驗②中Cl-沒有參加反應，可檢驗氯離子的存在即可．
解答： 解：（1）①Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，由溶液X呈黃色，后呈現(xiàn)紅色，一定含F(xiàn)e3+，故答案為：Fe3+；
②③加入氯化鋇溶液生成沉淀，且白色沉淀不能溶于鹽酸，白色沉淀為硫酸鋇，則可能含有SO42-，故答案為：SO42-；
根據(jù)以上分析可以推測出白色固體中含鐵離子、硫酸根離子，可知白色固體為Fe2（SO4）3，故答案為：Fe2（SO4）3；
（2）因為在②實驗中加入了BaCl2，因此不能確定原X溶液中是否含Cl-，則該結(jié)論不對，故答案為：不對，因為在②實驗中加入了BaCl2，因此不能確定原X溶液中是否含Cl-；
（3）若�、趯嶒炛械纳蠈忧逡旱渭覣gNO3然后加入稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀，說明Cl-沒有參加反應，發(fā)生的離子反應為Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：�、趯嶒炛械纳蠈忧逡旱渭覣gNO3然后加入稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓．
點評：本題考查物質(zhì)檢驗和鑒別實驗，為高頻考點，把握離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗及推斷能力的綜合考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
某科學實驗小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）．

回答下列問題：
①該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率是
 
mol?L-1?min-1
②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
．
③僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是
 
，曲線Ⅱ改變的條件可能是
 
．若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)獥l件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是
 
．
（2）有學者設(shè)想以如圖2所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為
 
．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則電池總反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應用的說法中不正確的是（　�。�
A、Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，說明Al2O3是兩性氧化物
B、濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性
C、SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D、石英的主要成分是SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組的同學為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學習．
I．查閱資料，獲取了相關(guān)知識信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，如：2NaNO3
  △  
.
 
2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，如：2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實驗探究，在實驗的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論：
【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯
 
價；
猜想三：Fe元素
 
．
（2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入
 
溶液．
（3）實驗現(xiàn)象：實驗①
 
；實驗②溶液不褪色．
（4）實驗結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學方程式是
 
．
【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學進行了如圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）：

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學使用工裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是
 
．
（2）丙同學取等質(zhì)量的Fe（NO3）2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到
 
mL氣體．
【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是
 
（填字母序號）．
A．1：2：3    B．2：1：3    C．l：2：2    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol?L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家合成了一系列獨特的氫鋁化合物．最簡單的氫鋁化合物化學式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、Al2H6中Al為-3價，H為+l價
B、Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C、Al2H6是共價化合物
D、氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素周期表的結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）
A、元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素
B、短周期元素中，元素符號用一個大寫英文字母表示的元素共有7種
C、第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
D、共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸錳難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：
（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式
 
．
（2）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因
 
（寫出相關(guān)的化學
反應方程式）．
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH 如表：
離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH 等于6，則濾渣的成分是
 
，濾液中含有的陽離子有H+和
 
．
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A 電極是直流電源的
 
極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為
 
．
（5）該工藝之采用陰離子交換膜和陽極以稀硫酸為電解液，其目的是
 
，電解過程中每生產(chǎn)1kg 錳理論上可得到
 
 kg20%硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成，取wg該氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖裝置進行實驗，回答問題：
（1）實驗中止水夾a是關(guān)閉的，b是開啟的．但是實驗開始時，首先要打開a，關(guān)閉b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是
 
．
（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號）
 
．操作時應該先點燃
 
的酒精燈．
（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）實驗中測得N2的體積為Vml（已換算為標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要得到的數(shù)據(jù)有
 
（填字母）．
A．生成CO2氣體的質(zhì)量             B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積                 D．該氨基酸的相對分子質(zhì)量
（5）如果將裝置B、C的連接順序變?yōu)镃、B，該實驗的目的能否達到？
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全反應）．

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)?div id="h0pzxzb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色．
（2）固體H的化學式是
 
．
（3）溶液F中一定含有的酸根離子有（寫離子符號）
 
．
（4）根據(jù)步驟②你能確定混合物中一定存在的一種物質(zhì)是
 
（只寫一種，填化學式），你判斷的依據(jù)是
 
．
（5）步驟②中生成白色沉淀E的有關(guān)反應的化學方程式
 
．

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