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16．已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時Ⅰ容器、Ⅱ容器容積相同，發(fā)生反應2X（g）+2Y（g）?3Z（g）并達平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達平衡時混合氣體的平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ
C．平衡后若在Ⅱ中再加入0.1mol氦氣，壓強增大，則X的物質的量將減小
D．平衡時x的轉化率：Ⅰ＜Ⅱ

分析 A．該反應為氣體體積縮小的反應，平衡時Ⅰ相當于在Ⅱ的基礎上增壓，增大壓強反應速率增大；
B．該反應為氣體體積縮小的反應，Ⅱ中壓強減小，向逆反應方向移動，根據M=$\frac{m}{n}$分析判斷；
C．Ⅱ為恒容，加入0.1mol氦氣，雖然壓強增大，但平衡不移動；
D．平衡時Ⅰ相當于在Ⅱ的基礎上增壓，增大壓強平衡正向移動．

解答 解：A．該反應為氣體體積縮小的反應，平衡時Ⅰ相當于在Ⅱ的基礎上增壓，增大壓強反應速率增大，所以從起始到平衡所需時間：Ⅰ＜Ⅱ，故A錯誤；
B．該反應為氣體體積縮小的反應，Ⅱ中壓強減小，向逆反應方向移動，由M=$\frac{m}{n}$可知，Ⅱ中氣體平均摩爾質量小，所以達平衡時混合氣體的平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ，故B正確；
C．Ⅱ為恒容，加入0.1mol氦氣，雖然壓強增大，但平衡不移動，所以X的物質的量不變，故C錯誤；
D．平衡時Ⅰ相當于在Ⅱ的基礎上增壓，增大壓強平衡正向移動，X的轉化率增大，所以平衡時氣體X的轉化率：Ⅰ＞Ⅱ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動的比較、影響化學平衡的因素等，題目難度中等，分析問題時注意壓強對不同反應類型的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（　�。�
A．Cu2+   K+  Na+   SO42-B．K+    Na+    Cl-HCO3-
C．Cl-  NO3-   Mg2+  NH4+D．NO3-   Na+    Cl-K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價電子排布圖．該元素的原子序數為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數：Co3+、CN-、6．
（3）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號）①③④⑦．
（4）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3＜HClO4；   H3PO4＞H3PO3．
（5）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構型為正四面體，
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構型為平面三角形．
（6）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子之間可形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是（　　）
選項實  驗  事  實結      論
ABaSO4難溶于水，NH3的水溶液導電BaSO4是非電解質，NH3是電解質
B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應
C等體積，H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時分別與少量等質量的形狀相同的鋅粒反應產生氫氣的質量相同
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍		正反應速率加快，逆反應速率不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質，則該溶質是CH3COONa；該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關系中的③（填序號）；
（2）若上述關系①是正確的，則溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH；若上述關系②是正確的，則溶液中的溶質為CH3COONa和NaOH；
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）＜小于
c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”、或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種，取該溶液進行以下實驗．
（1）填表（填寫離子符號或“無”）
 序號 實驗步驟 肯定不存在的離子
 ① 用pH試紙測得該溶液呈酸性 
 ② 另取10mL該溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成 
 ③ 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體 
 ④ 另取10mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL，氣體（標準狀況） 
 ⑤ 另取10mL該溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，產生2.87g白色沉淀 
（2）根據以上事實，該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-．
（3）請設計實驗方案檢驗未確定的其他離子是否存在：用潔凈的鉑絲蘸取原溶液進行焰色反應實驗，通過藍色鈷玻璃觀察，若看到火焰呈紫色，則原溶液中含有K+，反之則無．
（4）寫出實驗③、④中發(fā)生反應的離子方程式：
實驗③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
實驗④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數．他將廢液過濾，然后向濾液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
（1）濾液中含有的溶質是CaCl2、HCl；
（2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量，現象：先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解最后消失；反應方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯．

（1）寫出D的結構簡式．
（2）寫出A的結構簡式HOCH2CH=CHCH2OH．
（3）寫出第⑦步反應的化學方程式HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O．
（4）寫出富馬酸的一種相鄰同系物的結構簡式HOOCCH=CHCH2COOH．
（5）寫出第⑨步反應的化學方程式．
（6）以上反應中屬于消去反應的是④⑦．（填入編號）

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