如圖所示，下列敘述正確的是
A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鋅電極表面有紅色的銅析出
D．X與濾紙接觸處變紅
A
依圖可知左邊為原電池，鋅做負(fù)極銅做正極。右邊為電解池，X為陽極（氧化反應(yīng)）4OH——4e-=O2↑+2H2O  ,堿性減弱。Y為陰極（還原反應(yīng)）2H++2 e-=H2↑酸性減弱堿性增強，所以Y與濾紙接觸處變紅。A正確。鋅溶解，銅表面有銅析出。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng):
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）注明電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？

（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：                             ；
負(fù)極：                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是（  ）
A．a(chǎn)＞c＞d＞bB．c＞a＞b＞d
C．a(chǎn)＞c＞b＞dD．c＞a＞d＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）
A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小
B．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池的說法正確的是（    ）
A．電流從原電池的負(fù)極流向正極
B．電子從發(fā)生還原反應(yīng)的電極流出
C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置
D．原電池的兩個電極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)式為：2H2＋O2===2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。該電池放電時，下列說法中正確的是(　　)
A．正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B．常溫常壓下每消耗22.4LH2向外電路提供的電子小于2mol
C．電子由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極
D．電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是                 ；電解液中H2SO4的濃度將變________，當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加               g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
小題1:下圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，此裝置 中Zn電極上的電極反應(yīng)為                           ；如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液時，燒杯中的現(xiàn)象是               ，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是                                 。
 
小題2:CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI↓ + I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有                          ，陰極的電極反應(yīng)是                                    。
②陽極區(qū)溶液變藍(lán)色，同時伴隨的現(xiàn)象還有                         ，對陽極區(qū)溶液
呈藍(lán)色的正確解釋是      。
A．2I－ － 2e- = I2；碘遇淀粉變藍(lán)
B．Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+顯藍(lán)色
C．2Cu ＋ 4I－－ 4e- =" 2CuI↓" + I2； 碘遇淀粉變藍(lán)
D．4OH－－ 4e- = 2H2O + O2；O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O             B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷，                能設(shè)計成原電池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，說明其原因                                      
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極。

①接通S1后，兩極均有氣體生成，C(1)附近溶液顯        色。裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                      。
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng)，理論上生成Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為              。
③反應(yīng)一段時間后（電極未脫離液面），斷開S1，接通S2，觀察到二極管發(fā)光。此時：C(2)的電極反應(yīng)式是               。

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