Question

下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�

A．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

B．常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

C．NaHCO₃能與NaOH反應(yīng)，而Na₂CO₃不能

D．物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析：A、碳酸氫鈉加熱時(shí)能分解，碳酸鈉加熱時(shí)不分解；
B、根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)碳酸氫鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；
D、根據(jù)反應(yīng)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑判斷．

解答：解：A、加熱時(shí)，碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下相同的溶劑時(shí)，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫鈉能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉不與氫氧化鈉反應(yīng)，故C正確；
D、碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，可見(jiàn)等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸多，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：該題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查．該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力．