Question

X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是 （ ）

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X

B．化合物乙中一定只有共價鍵

C．由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體

D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X2Z＞XM

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，說明X是H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，說明三種元素是第二周期元素，Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲，第二周期元素與其同族元素形成氣體化合物的一般是O與S形成的化合物，所以Z是O元素，則Y是N，M是F元素；W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，M的最外層電子數(shù)是7，所以W是14號元素Si。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙可以是硝酸，也可以是硝酸銨。A、原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，隨核電荷數(shù)的增加而減小，所以五種原子的半徑的大小順序是W>Y>Z>M>X，正確；B、若乙是硝酸銨，則還含有離子鍵，錯誤；C、硅與二氧化硅都是原子晶體，正確；D、氣體氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強，所以HF最穩(wěn)定，水常溫下是液體，HF是氣體，所以水的沸點高于HF，正確，答案選B。

考點：考查元素的判斷及元素周期律的應用