【題目】為了探究氯、溴、硫的非金屬性強弱,設(shè)計如下實驗裝置(加熱及夾持裝置已略)。
(1)儀器a的名稱是______。試劑X是_____________。
(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________
(3)裝置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________
(4)反應(yīng)一段時間后,觀察到裝置C中溶液變?yōu)槌赛S色,說明非金屬性:Cl___Br( 填“>"或"<")。
(5)打開裝置C中的活塞,將裝置C中的溶液逐漸滴人裝置D中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是______________,寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________寫一個即可),根據(jù)此現(xiàn)象不一定能說明溴的非金屬性比硫強,原因是___________________________________________。
【答案】圓底燒瓶 濃鹽酸 MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 吸收多余氯氣,防止污染環(huán)境 > 溶液變渾濁 Br2 +S2-=2Br- +S↓(或Cl2+S2-=2C1- +S↓) 溴水中可能含有氯氣,干擾實驗
【解析】
為了探究氯、溴、硫的非金屬性強弱,裝置A用于制備Cl2,裝置C是驗證Cl2的氧化性強于Br2 的氧化性,C裝置生成的Br2 氧化D裝置中的S2-,證明Br2 的氧化性強于S的。E裝置是尾氣吸收處理,防止污染環(huán)境。
(1)裝置A用于制備Cl2,儀器a是圓底燒瓶,試劑X是濃鹽酸;
(2)裝置A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O ;
(3)氯氣是有毒氣體,裝置E是尾氣處理裝置,故裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余氯氣,防止污染環(huán)境;
(4)反應(yīng)一段時間后,觀察到裝置C中溶液變?yōu)槌赛S色,是因為Cl2把裝置C中的Br-氧化成Br2,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,說明非金屬性:Cl>Br;
(5)打開裝置C中的活塞,將裝置C中的溶液逐漸滴人裝置D中,振蕩。裝置C中生成的Br2或者裝置C中溶解了未反應(yīng)完全的Cl2氧化裝置D中的S2-,生成淡黃色的硫單質(zhì),可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2 +S2-=2Br- +S↓(或Cl2+S2-=2C1- +S↓)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃和常壓下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下述相關(guān)說法中錯誤的是
A.反應(yīng)溫度選擇400-500℃是該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果
B.因為在常壓下該反應(yīng)的速率和SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了,所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮
C.為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高SO3產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下,請用合理的化學(xué)用語填寫空白。
在周期表中的區(qū)域 | 元素代號 | 有關(guān)信息 |
短周期元素 | X | X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑,且能溶于強堿溶液 |
Y | Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑 | |
長周期元素 | Z | Z的一種鹽乙可以做凈水劑,的某種氧化物丙可以做紅色涂料 |
W | W元素大量存在于海藻中,它的銀鹽可用于人工降雨 |
(1)X元素周期表中的位置為_____,X、Y、W三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為_______。
(2)足量W的最高價氧化物的水化物的稀溶液與1mol甲完全反應(yīng),放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式_____。
(3)下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_______(選填字母)
a、丁比氯化氫沸點高 b、丁比氯化氫穩(wěn)定性好
c、丁比氟化氫還原性弱 d、丁比氟化氫酸性弱
(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)?shù)臈l件下可發(fā)生如圖所示的變化,其中A為X、Y組成的雙原子分子,B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A.X元素位于第ⅥA族B.A不能溶于B中
C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.C溶于B形成的溶液呈堿性
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【題目】元素周期表是打開物質(zhì)世界奧秘之門的一把金鑰匙 ,1869年,門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并發(fā)表了元素周期表。下圖為元素周期表的一部分,回答下列問題。
(1).上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填元素符號,下同) ,非金屬性最強的是_____。
(2)c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。
(3)h元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,寫出h單質(zhì)的一種用途:__________。
(4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。
(5)a、g、j的氫氧化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式),寫出其溶液與g的氧化物反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
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【題目】如圖所示,下列有關(guān)反應(yīng)的敘述錯誤的是( )
A.開始反應(yīng)時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零
B.隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)到達(dá)時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)停止
D.反應(yīng)在之后,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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【題目】以2-甲基丙烯為原料,合成有機玻璃F的合成路線如下:
(1)填寫反應(yīng)類型:反應(yīng)⑦是____________________,反應(yīng)⑤是____________。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:B_________________ F__________________。
(3)寫出物質(zhì)D中所含官能團的名稱:___________________________。
(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________________。
(5)已知:化合物同類別的同分異構(gòu)體G,在一定條件下能形成八元環(huán)狀化合物。則G可能的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________________________________________________。
(6)完成反應(yīng):_________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對如圖所示的兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是:
A. 均能與溴水反應(yīng)B. 分子中肯定共平面的碳原子數(shù)相同
C. 不是同分異構(gòu)體D. 可以用紅外光譜區(qū)分,亦能用核磁共振氫譜區(qū)分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是
A.電源B極是正極
B.甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1
C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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