Question

【題目】可逆反應(yīng)：mA（固）+nB（氣）eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度T和壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

A.達(dá)到平衡后，加入催化劑C％增大

B.達(dá)到平衡后，若升溫平衡向左移

C.m+n＜e+f

D.達(dá)平衡后，若降壓平衡向左移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖（2）可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜e+f，據(jù)此結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析解答。

A．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）eC（氣）+fD（氣）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C．由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）eC（氣）+fD（氣）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜e+f，故C錯(cuò)誤；

D．達(dá)平衡后，若降壓平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則平衡向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。