X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的周期數(shù)等于最外層電子數(shù)且X屬于非金屬、Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬和金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X的原子半徑比Z的小B、X與Z形成的化合物只有一種C、Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D、R的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Q的強(qiáng)
分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的周期數(shù)等于最外層電子數(shù)且X屬于非金屬，則X為H元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，原子序數(shù)小于O，故Y為C元素；Q與X同主族，Q原子序數(shù)大于O，故Q為Na，據(jù)此解答．
解答：解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的周期數(shù)等于最外層電子數(shù)且X屬于非金屬，則X為H元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，原子序數(shù)小于O，故Y為C元素；Q與X同主族，Q原子序數(shù)大于O，故Q為Na，
A．H原子半徑在所有元素中最小，故A正確；
B．H與O元素可以形成過(guò)氧化氫與水，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性C＜O，故C的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比O的弱，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Na＞Al，故Al的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Na的弱，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?天津）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）
Na＞Al＞C＞O＞H
Na＞Al＞C＞O＞H
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）
C2H2
C2H2
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
C
D
 B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體．
寫出C的結(jié)構(gòu)式：
O=C=O
O=C=O
；D的電子式：
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
NaAlO2
NaAlO2
；
由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有
NaCl、NaHCO3、H2CO3
NaCl、NaHCO3、H2CO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，其相對(duì)分子質(zhì)量最小為16B、原子半徑的順序?yàn)椋篞＞R＞Y＞Z＞XC、X與Z、Q與Z 都可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1的化合物D、化合物Q2Z2與QX，中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（天津卷帶解析） 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）                        。
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）                     。
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B （在水溶液中進(jìn)行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：        ；D的電子式：        。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為                ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為                      。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：                                 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（天津卷解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）                        。

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）                     。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B （在水溶液中進(jìn)行）

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：        ；D的電子式：        。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為                ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為                      。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：                                 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有           。

 

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