Question

（12分）I．下列說法不正確的是 （填字母代碼）。

A.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

C.能源、信息與材料通常被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱

D.鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕

E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小

II．向含有AgI的飽和溶液中：

（1）加入固體AgNO3，則c(I-) (填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。

（2）若改加更多的AgI，則c(Ag＋) 。

（3）若改加AgCl固體，則c(I-) ，而c(Ag＋) 。

III．用“＞”、“＜”或“=”填空：

（1）25℃時1mol/L FeCl3溶液的pH 80℃時1mol/L FeCl3溶液的pH。

（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，則溶液中c(H+) c(OH-)。

（3）常溫下，取等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水電離出的c(H+)水 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)水。

Answer 1

Ⅰ、BD Ⅱ、⑴變小 ⑵不變 ⑶變小，變大 Ⅲ、⑴> ⑵> ⑶>

【解析】

試題分析：Ⅰ、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，但是也有例外，如Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高反而降低，B錯誤；白鐵(鍍鋅的鐵)鍍層破損后，鋅作原電池負極被氧化，鐵被保護，馬口鐵(鍍錫的鐵) 鍍層破損后，鐵比錫活潑，鐵作負極被氧化，起不到保護鐵的作用了，BD錯誤。

Ⅱ、根據(jù)同離子效應(yīng)對溶解平衡的影響，可以判斷加入固體AgNO3和AgCl會使的溶解平衡向左移動，碘離子濃度變小，而AgCl溶解度大于AgI，使溶液中銀離子濃度增大，而在飽和溶液中再加入AgI固體對溶解平衡無影響。

Ⅲ、（1）溫度升高促進FeCl3的水解，水解程度越大，F(xiàn)eCl3溶液酸性越強，PH越小；

（2）NaHSO3電離產(chǎn)生SO32-，水解產(chǎn)生H2SO3，而c(SO32-)＞c(H2SO3)，說明電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，即c(H+)> c(OH-)

（3）常溫下，等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合后pH=8，原因是NaA強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，則NaA水解促進水的電離，使c(H+)水>10-7 mol/L ，NaOH抑制水的電離使c(H+)水<10-7 mol/L。

考點：考查沉淀溶解平衡、溶液中離子濃度大小比較。