19．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　　）
A．過氧化鈉和水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．含等物質的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+H2O?HS-+OH-

分析 A．過氧化鈉固體與水反應，過氧化鈉是氧化物，用化學式；
B．等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合，氫氧化鋇過量，反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水；
C．氫氧化鋁沉淀不溶于氨水；
D．硫離子的水解分步進行，主要以第一步為主，其水解的離子方程式寫出第一步水解即可．

解答 解：A．過氧化鈉固體與水反應，過氧化鈉是氧化物，用化學式，正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4OH?+O2↑+4Na+，故A錯誤；
B．NaHCO3和Ba（OH）2的物質的量相等，氫氧化鋇過量，反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正確；
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，其反應離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．硫化鈉中的硫離子是多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主，其水解離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在2L密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（　　）
A．10.7 mol/LB．8.5 mol/LC．9.6 mol/LD．10.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，該反應中被還原的元素是Fe、S（填元素符號）．
當該反應生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為4.48L時，則轉移電子為1.1mol．
（2）實驗室中用如圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
②實驗結束后，若裝置D增加的質量為n g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為m g，則此條件下二氧化硫的轉化率是$\frac{\frac{n}{80}mol}{\frac{n}{80}mol+\frac{m}{233}mol}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①a中的實驗現(xiàn)象為紅色品紅溶液褪色，證明明SO2具有的性質為漂白性．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點．
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應的化學方程式為CO2$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O．已知298K和101KPa條件下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-c kJ•mol-1，
則CH3OH（l）的標準燃燒熱△H=a+c-1.5b kJ•mol-1．
（3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密閉容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，CO2的轉化率與溫度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關系如圖1所示．

①平衡常數(shù)KA＞KB
②T K時，某密閉容器發(fā)生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
時間（min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
H2（g）6.005.405.109.008.408.40
CO2（g）2.001.801.703.002.802.80
CH2=CH2（g）00.100.153.203.303.30
20～30min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是D
A．通入一定量H2            B．通入一定量CH2=CH2C．加入合適催化劑               D．縮小容器體積
在圖2中畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化
（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應
A．2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
圖3是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是BD
A．催化劑M的活性降低                 B．A反應的平衡常數(shù)變大
C．生成甲醚的量增加                    D．B反應的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2．常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，則0.5mol•L-1的Na2CO3溶液的pH等于12（不考慮第二步水解和H2O的電離）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．選擇下列物質中合適的序號填空：①液氨②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸銀⑥碳酸氫鈉⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩葡萄糖
（1）屬于強電解質的是⑤⑥⑨；（2）屬于弱電解質的是④；
（3）屬于非電解質的是①⑦⑧⑩；（4）屬于酸性氧化物的是⑧；
（5）屬于酸式鹽的是⑥；（6）屬于分散系的是②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下電離方程式錯誤的是（　　）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．NaOH=Na++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列常用化學品標志所涉及的物質中，一定能發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
 A B C D
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．中和反應的反應熱測定需用溫度計測量溫度二次，分別為反應的起始溫度和最高溫度
B．用試紙檢驗氣體時，可先把試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛待測氣體的容器口附近
C．用剩的藥品能否放回原瓶，應視具體情況而定
D．將鉑絲放在鹽酸中洗滌并灼燒為無色后，再蘸取待測物進行焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A．反應在0～t1 min內的平均速率為v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到達平衡時，n（SO2）=0.012 mol
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（SO2）=0.0070mol•L-1，則反應的△H＞0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達到平衡時SO2轉化率大于88%

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