下列說法正確的是（　　）
A、Al（OH）3能與NaOH溶液反應(yīng)，則Al（OH）3也能與氨水反應(yīng)
B、過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑
C、Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物,氧化還原反應(yīng),鈉的重要化合物
專題：
分析：A．氫氧化鋁不能與氨水反應(yīng)；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑；
C．三價(jià)鐵離子可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)；
D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉生成二氧化碳更多．
解答： 解：A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而氨水屬于弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑，故B正確；
C．三價(jià)鐵離子可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉生成二氧化碳更多，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物性質(zhì)與用途、離子方程式、化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 molCO2為22.4L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水體積為22.4L
C、相同狀況下，1molH2和O2所占體積相同
D、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才是22.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進(jìn)行自身加成反應(yīng)．例如：，有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成得到，在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時(shí)生成另一種產(chǎn)量更高的有機(jī)物丙，其最長(zhǎng)碳鏈仍為5個(gè)碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．
（1）乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2CO3和NaHCO3固體混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 鹽酸600ml，反應(yīng)完全后可以生成6.72LCO2（（標(biāo)況下）．已知鹽酸過量，求
（1）原固體混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量各為多少？
（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 鹽酸400ml，反應(yīng)完全后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成CO2的體積？
（3）若加熱此固體混合物，使其充分反應(yīng)，混合物質(zhì)量會(huì)減輕多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和水  ②酒精和水  ③氯化鈉的水溶液．分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、分液、萃取、蒸餾
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、蒸發(fā)
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純度的氧化銅可用作顏料、有機(jī)合成催化劑等，以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖．

回答下列問題：
（1）1：1的硫酸溶液是用1體積98%的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時(shí)，一定要把
 
慢慢注入
 
，并不斷攪拌．
（2）寫出硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出固體B所含的物質(zhì)：
 
．
（4）洗滌固體B應(yīng)使用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā) 生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．  當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、由圖可知：T2＞T1
B、a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a
C、為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法
D、T1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池：（負(fù)極-Pb、正極-PbO2、電解液-硫酸）總化學(xué)方程式：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
放電時(shí)負(fù)極：
 
反應(yīng)類型：
 
正極：
 
反應(yīng)類型：
 

充電時(shí)陰極：
 
反應(yīng)類型：
 
陽極：
 
反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化溴（BrCl）化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+H2O=HCl+HBrO，關(guān)于BrCl敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、固態(tài)溴化碘是由極性鍵構(gòu)成的分子晶體
B、和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO
C、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
D、與水反應(yīng)時(shí)BrCl既是氧化劑又是還原劑

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