Question

12．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
①在天平上準(zhǔn)確秤取燒堿樣品W g在燒杯中加蒸餾水溶解；
②用250mL容量瓶配制250mL燒堿溶液；
③用移液管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
④將物質(zhì)的量濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)V₁mL；
⑤在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度數(shù)為V₂mL．
回答下面問(wèn)題：
（1）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（2）操作中液面應(yīng)調(diào)整到零或零以下某一刻度．
（3）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為3.1-4.4，終點(diǎn)時(shí)的顏色變化溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（4）若滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）（其他操作均正確）
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{0.8C（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

Answer 1

分析 （1）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿(mǎn)液體，無(wú)氣泡；
（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；
（4）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大；
（5）根據(jù)反應(yīng)消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進(jìn)一步求出樣品的純度．

解答 解：（1）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨，
故答案為：便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿(mǎn)液體，無(wú)氣泡，
故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；
（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色；
故答案為：3.1-4.4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色；
（4）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，
故答案為：偏高；
（5）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×C mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2C（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來(lái)樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2C（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=2C（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80C（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：$\frac{80C（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%=$\frac{0.8C（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%；
故答案為：$\frac{0.8C（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的含量的測(cè)定等問(wèn)題，題目難度中等，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)中注意積累．