【題目】下列說法正確的是

A.反應(yīng)：在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的，

B.溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小

C.鉛蓄電池放電時(shí)，正極和負(fù)極的質(zhì)量均增加

D.恒溫恒容條件下可逆反應(yīng)：，達(dá)平衡后，若向平衡體系中加入一定量的A，新平衡體系中，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定不變

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)方程式判斷該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)，，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.用水稀釋溶液，不斷減小，pH不斷增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式：，負(fù)極生成質(zhì)量增加，正極電極反應(yīng)式為，正極生成質(zhì)量也增加，選項(xiàng)C正確；

D.恒溫恒容條件下，向平衡體系中再加入一定量的A時(shí)，可以先讓A建立化學(xué)平衡后，再將兩個(gè)平衡合并，此時(shí)平衡將逆向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價(jià)

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列關(guān)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的問題。

（1）甲同學(xué)進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是__________________________。

②有同學(xué)忘記加試劑2，在實(shí)驗(yàn)最后沒有看到磚紅色的現(xiàn)象，原因是__________________。

③若要檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，在_______（填圖中框內(nèi)物質(zhì)）中加入_______（填試劑名稱）試劑。

（2）乙同學(xué)進(jìn)行苯的硝化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)流程如圖順序。已知:硝基苯沸點(diǎn)為210℃，蒸餾分離時(shí)選用空氣冷凝管。

①寫出苯的硝化反應(yīng)的方程式：_______。

②d的蒸餾操作中加入沸石的作用是_______。

③上述操作或者裝置中有錯(cuò)誤的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。)

A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)

B． 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)

C．d 點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：H2C2O4是弱電解質(zhì))

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是(　　)

A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有還原性：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的種類和數(shù)量迅猛增加，對(duì)水體的污染也日趨廣泛和嚴(yán)重，威脅人類的健康和安全．因此工業(yè)廢水的處理是當(dāng)代一個(gè)重要的課題．

臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，在處理含氰廢水過程中由于無二次污染，而備受關(guān)注．該過程由兩步反應(yīng)組成：

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ，該反應(yīng) ______ ．

工業(yè)含磷廢水中含大量的，可通過投放鎂鹽進(jìn)行除磷．

投放的鎂鹽讓磷酸根形成沉淀而除磷．如圖1顯示，沉淀過程的 pH 對(duì)廢水中磷的去除率影響很大．從如圖可知，最佳除磷的pH范圍是 ______ 當(dāng)pH較高時(shí)，磷去除率下降的原因是 ______ ．

若處理后的廢水中時(shí)，試計(jì)算溶液中的寫出計(jì)算過程，已知

若廢水中還含有大量的，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體，可用作化肥．寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

實(shí)驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)學(xué)科王，溫度越高，殘余磷濃度越高．已知時(shí)，反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出時(shí)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A.該電池提供1mole-，消耗氧氣0.5mol

B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=40H-

C.負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+

D.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA

B.0.5mol 雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個(gè) S-S 鍵

C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 個(gè) H+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。則下列有關(guān)敘述正確的共有

A.1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個(gè)碳原子

B.精煉銅，若陽極失去2NA個(gè)電子，則陰極增重64g

C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

D.將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

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