【題目】據(jù)統(tǒng)計,我國每年報廢的手機超過1億部,若不進行有效回收利用,會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有以下金屬:Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳,銀白色)、Pd (鈀,銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.(假設流程圖中各反應均恰好完全反應.己知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O)

(1)步驟②中產(chǎn)生的氣體是________(寫化學式)。

(2)濾渣2中含有的金屬是________

(3)步驟⑤反應的化學方程式________。

(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學式).

(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是________。

【答案】 H2 Sn、Pb、Ni Fe+CuSO4=FeSO4+Cu FeSO4 Fe、Ni、Pd

【解析】金屬板加入足量的稀硫酸得到濾渣1和濾液1,濾渣1中加入稀硫酸、氧氣控制溫度加熱,得到銀、金、鈀和濾液3,濾液3中加入鐵粉會生成紅色固體A,所以A是銅,濾渣1中含有銀、金、鈀、銅,濾液3是硫酸銅,濾液4是硫酸亞鐵,所以鐵、錫、鉛、鎳排在氫之前,濾液1中加鐵得到硫酸亞鐵和濾渣2,所以濾渣2中是錫、鎳和鉛,則

(1)根據(jù)以上分析可知步驟②中產(chǎn)生的氣體是氫氣;(2)濾渣2中含有的金屬是:Sn、Pb、Ni;(3)步驟⑤的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,化學方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(4)通過推導可知,步驟⑥回收的純凈物BFeSO4;(5)根據(jù)以上分析可知金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是:Fe、Ni、Pd。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用接觸法制5t98%的濃硫酸,在理論上需要含FeS2 75%(雜質(zhì)不含硫元素)的硫鐵礦為 ( )

A. 4.3t B. 8t C. 4t D. 5.6t

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【題目】三氯化硼的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

(1)甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。

①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________

②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 _____________________________。

(2)乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復使用)制取BCl3并驗證反應中有CO生成。

①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為

A→B→C→G→________→F→D→I。

②能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。

③開始實驗時,先點燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。

④請寫出BCl3水解的化學方程式__________________________

⑤硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學式為Na [B(OH)4],則硼酸在水中電離方程式是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應的離子方程式:

(1)將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生:_____________________________________________;

(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:________________________________________。

.對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn),溶液無色、澄清,其可能含有、Na+、、H+、、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析,以確定這些離子是否存在。

用石蕊試液檢測該溶液時,溶液顯紅色。

取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗,結果生成了白色沉淀。

中所得的混合物充分靜置后,取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗,結果又生成了白色沉淀。

請回答下列問題:

(1)原溶液中一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是____________。

(2)在上述實驗操作中,有錯誤的步驟是(填代號)______。對該錯誤改正的方法是(要作較詳細的說明)_________________________________________________________。

(3)到目前為止,不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(12分)化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑,其合成路線如下圖

(1)B的分子式為 ; C中官能團名稱

(2)C→D的反應類型為 。

(3)B→C的化學方程式為 。

(4)化合物D可能具有的性質(zhì)有 (選填序號)。

a.加成反應 b.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c.消去反應 d.酯化反應

(5)化合物B經(jīng)3步反應可制備,反應類型依次是 (選填序號)。

a.加成 取代、 消去

b.取代、消去、加成

c.消去、加成、取代

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子方程式BaCO3 + 2H= CO2↑ + H2O + Ba2+ 中的H不能代表的物質(zhì)是( )

HCl;H2SO4;HNO3;NaHSO4CH3COOH

A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬厲鎢(W)可做燈泡的燈絲,鎢合金材料非常堅硬和耐磨、耐熱。用黑鎢礦(含有FeWO4)與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4,Na2WO4與熱的濃鹽酸反應生成H2WO4,H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。

(1)鎢合金材料屬于__________。(填選項)

A.單質(zhì) B.化合物 C.純凈物 D.混合物

(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4______。H2WO4讀作_______。H2WO4中鎢元素的化合價為_______

(3)H2與WO3在1000℃條件下發(fā)生反應可得到金屬W,其反應方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是 ( )

A. 1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl-

B. 離子化合物和共價化合物溶于水都能導電

C. 離子鍵的形成一定有電子的得失

D. KOH溶于水電離出K+ 和OH- 不是化學變化

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【題目】新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是

A. 煤炭 B. 石油 C. 天然氣 D. 氫氣

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