Question

（15分）下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

元素	相關(guān)信息
X	基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Y	其原子L層電子數(shù)是K層3倍
Z	其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的陰陽離子電子數(shù)相同
W	其單質(zhì)在Y2中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
T	其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

 

回答下列問題：

（1）Y、Z、W三種元素所形成的簡單離子半徑由小到大的順序是 （用離子符號(hào)表示）；T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為 。

（2）X、Z兩元素可形成化合物ZX3，其晶體中化學(xué)鍵類型有 ，晶體類型為 。

（3）T元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 H2Y的沸點(diǎn)比H2W高的原因是 。

（4） Z2 WY3溶液呈 性，其原因是（用離子方程式表示） 。

（5）已知25℃、101 kPa下：

①2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y(s) △H1=-414KJ/mol

②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s) △H1=-511KJ/mol

則1mol Z2 Y2（S）與足量Z（s）反應(yīng)生成Z2 Y（s）的熱化學(xué)方程式為 。

 

Answer 1

（1）Na+<O2-<S2-；1s22s22p63s23p5或【Ne】3s23p5；（2）離子鍵、共價(jià)鍵；離子晶體；（3）HClO4，水分子間易形成氫鍵；（4）堿，SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-；

（5）Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ?H= -317KJ/mol

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：X是N；Y是O；Z是Na;W是S；T是Cl。（1）Na+、O2-的核外電子排布是2、8；而S2-的核外電子排布是2、8、8.對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒來說，電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。故離子半徑由小到大的順序是Na+<O2-<S2-；17號(hào)元素Cl元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5或【Ne】3s23p5；（2）N與Na兩元素可形成化合物NaN3，其晶體中化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；其晶體類型為離子晶體；（3）Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4，H2O的沸點(diǎn)比H2S高是因?yàn)樵谒�的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用。（4） Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性。水解的兩種方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-；①×2－②，整理可得Na2O2 (s) +2Na(s)=2Na2O(s) ?H= -317KJ/mol。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、離子半徑的比較、原子核外電子排布式、晶體的化學(xué)鍵、類型的判斷、鹽的水解、熱化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。