Question

9．甲、乙、丙均是常見的正鹽，甲、丙由3種元素組成，乙由4種元素組成；甲、乙含有相同的陽離子A，乙、丙含有相同的陰離子B．在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生氣體X（相對分子質(zhì)量為44）和3.6g H₂O．分別向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至過量，并適當(dāng)微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體生成；丙中出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）陰離子B為SO₄^2-．
（2）氣體X的化學(xué)式為N₂O，其物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）丙與過量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH=3BaSO₄↓+2Al+4H₂O．

Answer 1

分析 丙為由3種元素組成正鹽，丙的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至過量，并適當(dāng)微熱，出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解，則丙為硫酸鋁；
乙中含有四種元素組成的正鹽，溶液中加入Ba（OH）₂溶液至過量，并適當(dāng)微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則乙為硫酸銨；
甲、乙含有相同的陽離子A，則A為銨根離子；乙、丙含有相同的陰離子B，則B為硫酸根離子；
所以甲中為銨鹽，再結(jié)合甲為正鹽、含有3種元素，加熱分解生成氣體X（相對分子質(zhì)量為44）和3.6g H₂O，則甲一定為硝酸銨，完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體X是N₂O．

解答 解：為由3種元素組成正鹽，丙的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至過量，并適當(dāng)微熱，出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解，則丙為硫酸鋁；
乙中含有四種元素組成的正鹽，溶液中加入Ba（OH）₂溶液至過量，并適當(dāng)微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則乙為硫酸銨；
甲、乙含有相同的陽離子A，則A為銨根離子；乙、丙含有相同的陰離子B，則B為硫酸根離子；
所以甲中為銨鹽，再結(jié)合甲為正鹽、含有3種元素，加熱分解生成氣體X（相對分子質(zhì)量為44）和3.6g H₂O，則甲一定為硝酸銨，完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體X是N₂O．
（1）陰離子B為 SO₄^2-，故答案為：SO₄^2-；
（2）氣體X的化學(xué)式為N₂O，分解生成水的物質(zhì)的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根據(jù)硝酸銨中N、H原子數(shù)目之比為1：2，可知N₂O的物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，
故答案為：N₂O；0.1；
（3）丙與過量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH=3BaSO₄↓+2Al+4H₂O，
故答案為：2Al³⁺+SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH=3BaSO₄↓+2Al+4H₂O．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，關(guān)鍵是明確常見離子檢驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．