Question

已知反應(yīng)X （g）+Y （g）?n Z （g）△H＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)方程式中n=1
• B、10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
• C、10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強
• D、0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v（X）=0.08 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A．10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=1，據(jù)此判斷；
B．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，據(jù)此判斷；
C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，據(jù)此判斷；
D．0～5min時，x的物質(zhì)的量從2mol變?yōu)?.8mol，根據(jù)體積計算出濃度，再根據(jù)v=

△c

△t

計算出平均反應(yīng)速率v（X）．

解答： 解：A．10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=1，故A正確；
B．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；
D．在5min時X的物質(zhì)的量為1.8mol，0～5minx的物質(zhì)的量變化為2mol-1.8mol=0.2mol，則該時間段X的平均反應(yīng)速率為v（X）=

△c

△t

=

2mol/L-1.6mol/L

5min

=0.08mol?L^-1?min^-1，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素、物質(zhì)的量隨時間變化的曲線、化學反應(yīng)速率的計算，題目難度中等，注意明確影響化學反應(yīng)速率的因素，能夠正確分析物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是解題關(guān)鍵，還要明確化學反應(yīng)速率的概念及計算方法．