7．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫B．NaCl晶體C．熔融的KNO3D．CuSO4溶液

分析 有自由移動的電子或離子的物質(zhì)能導電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：A、液態(tài)的氯化氫是電解質(zhì)，但不能導電，故A錯誤；
B、氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導電，故B錯誤；
C、熔融的硝酸鉀能導電，是電解質(zhì)，故C正確；
D、硫酸銅溶液是混合物，故不是電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)和物質(zhì)導電的關(guān)系，難度不大，應注意的是電解質(zhì)不一定能導電，能導電的不一定是電解質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積前者多
D．向Na2CO3飽和溶液中通CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．恒容密閉容器中，某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：
實驗序號濃度（mol/L）時間（min）
0102030405060
1 
溫
度		800℃1.00.80O．640.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率為0.009mol/（L•min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應在 20分鐘內(nèi)就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是加入催化劑．
（3）設(shè)實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1（用同種物質(zhì)的濃度變化表示），則達到平衡時υ3＞υ1（填＞、=、＜=）且c3=1.2 mol/L．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（5）800℃時，反應2A?B+D的平衡常數(shù)=0.25，實驗2中達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率=50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結(jié)晶粉末，溶于水（常溫時，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現(xiàn)弱酸性．可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等．由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實驗步驟如下：
步驟1．在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分攪拌1h，同時收集產(chǎn)生的PH3．
步驟2．將反應液靜置、過濾．
步驟3．向濾液中通入適量CO2，再過濾．
步驟4．用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣．
（1）步驟1先通入N2的目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止次磷酸鈣及白磷被氧化；攪拌的目的是使反應物充分接觸反應，加快反應速率．
（2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發(fā)生反應的化學方程式為2P4+3Ca（OH）2+6H2O $\frac{\underline{\;98°C\;}}{\;}$ 3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；步驟2過濾所得濾渣成分為P4和Ca（OH）2．
（3）步驟3的目的是除去其中的Ca（OH）2．
（4）請補充完整由產(chǎn)品進一步制備NaH2PO2•H2O的實驗方案：取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解，邊攪拌邊向溶液中加入Na2CO3溶液，靜置，向上層清液中滴入Na2CO3溶液，若無沉淀，過濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，干燥得到NaH2PO2•H2O．
（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸，100℃時NaH2PO2•H2O的溶解度為667g/100g水）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．為研究不同條件對反應2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0的影響，在恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應達到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為α1；其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1小于α2（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”--《本草經(jīng)集注》，這里運用了硝石的哪些性質(zhì)（　�。�
A．焰色反應B．氧化性C．還原性D．不穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定．
（4）現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需500mL容量瓶．
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）現(xiàn)取（3）中溶液20.00mL，用amol•L-1 Na2S2O3溶液進行滴定，經(jīng)過平行實驗測得消耗
Na2S2O3標準溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為0.2ab mol•L-1 （用含a、b的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．C（SO3）=0.4mol•L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L-1
C．C（O2）=0.3mol•L-1D．C（SO3）=0.35 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸銨是常見的化肥，是強酸弱堿鹽，室溫下，可用酸堿滴定法測定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），直接用NaOH標準溶液滴定有困難，生產(chǎn)和實驗室中廣泛采用甲醛法測定銨鹽中的含氮量．甲醛法是基于甲醛與一定量銨鹽作用，生成酸（H+）和六次甲基四銨鹽（Ka=7.1×10-6）反應如下：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++6H2O+3H+，生成物可用酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定[在室溫下（25℃），通常Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)]．硫酸銨含氮量的測定步驟如下：
①準確稱取1.800g （NH4）2SO4于燒杯中．
②用適量蒸餾水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻備用．
③用移液管移取試液25mL于錐形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示劑搖勻，靜置一分鐘后，用0.100mol/L NaOH標準溶液滴定至溶液呈淺紅色持續(xù)半分鐘不褪色，即為終點．
④記錄讀數(shù)，平行做2～3次，NaOH標準溶液滴定消耗的平均體積為27.00mL．
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+．（用離子方程式說明）
（2）步驟①稱取硫酸銨固體樣品是否能使用托盤天平否（填“是”或“否”）．
（3）步驟③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空氣中的氧氣氧化為甲酸，需加堿中和．
（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用該方法測定是（填“是”或“否”）．原因是因為NO3-不參加反應，但與NH4+的物質(zhì)的量比為1：1可計算N的百分含量．
（5）據(jù)題目給出的信息計算樣品中氮的百分含量為21%．
（6）若室溫下，C mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，則該氨水的電離度a=$\sqrt{\frac{{K}_}{C}}$．（用C和Kb表示），由此在恒定溫度下，你能得出的結(jié)論為溫度恒定，加水稀釋溶液時，Kb不變，電離度增大．

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