【題目】過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì),某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們稱取10.0g樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置,用來測定O2的體積。

(1)寫出以下裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

裝置A:___________________________。

裝置B:___________________________。

裝置C:____________________________。

(2)NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)為準(zhǔn)確讀出氧氣的體積需以下操作,正確的順序?yàn)?/span>_________。

A.調(diào)整量筒高度,使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平

B.將氣體冷卻至室溫

C.平視,使凹液面最低點(diǎn)與視線水平相切再讀數(shù)

讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣的體積為1.12L,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

【答案】CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO22Na2O2+2CO22NaCO3+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑)吸收未反應(yīng)的CO2 BAC78%

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知A裝置鹽酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳,B裝置用來除去揮發(fā)的氯化氫,C裝置中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng),D裝置用來吸收未反應(yīng)的二氧化碳,EF用來量取生成氣體的體積,依據(jù)量筒讀取液體體積時(shí)需要先冷卻至室溫及和集氣瓶液面相平確定操作順序;依據(jù)生成氧氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量,結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算得到過氧化鈉物質(zhì)的量,從而得到過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1)裝置A用來制備二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;裝置B用來除去生成的二氧化碳中含有的氯化氫,和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑;C裝置中過氧化鈉和二氧化碳以及水反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO22NaCO3+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;

2)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng),吸收二氧化碳,便于測量氧氣的體積,即氫氧化鈉溶液的作用是吸收吸收未反應(yīng)的CO2,便于測量氧氣的體積;

3)直接讀取氣體體積,不冷卻到室溫,會使溶液體積增大,讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差,故應(yīng)先冷卻至室溫,調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同,使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同,視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法,故操作順序?yàn)?/span>BCA;

測定出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為1.12L,物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol0.05mol,則樣品中過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.05mol×20.1mol,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1S2的結(jié)構(gòu)示意圖為__________7 g 35Cl2所含的中子數(shù)為________。

2)下列物質(zhì)中,能導(dǎo)電的有____________;屬于電解質(zhì)的是_________。

①石墨②CO2 ③液態(tài)HCl Na2CO3固體 ⑤熔融Al2O3 ⑥葡萄糖 KOH溶液

3)工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣的化學(xué)方程式為_____________,用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為___,該能層具有的原子軌道數(shù)為___。

2BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體QQ在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵

3)第一電離能I1Zn___I1Cu)(大于小于”),原因是______。

4Ti晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示),則晶體中Ti原子的配位數(shù)是___,某Ti配合物的化學(xué)式是[Ti (H2O)5Cl]Cl2·H2O,1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是___

5)石墨烯(如圖a)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖b)。

a中,1C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為____,圖b中鍵角α___鍵角β。(填“>”、“<”);若將圖b所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_____(填元素符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是反應(yīng)條件已略去)(

A反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)還屬于置換反應(yīng)

B反應(yīng)說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬

C相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下反應(yīng)①NH3HNH(平衡常數(shù)為K1),②AgClAgCl(平衡常數(shù)為K2),③Ag2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。

①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2,據(jù)此所做的以下推測合理的是

A.氯化銀不溶于氨水

B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C.銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:

1)寫出A、B、CD、EF的化學(xué)式:

A___B___,C___,D___,E___,F___

2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式)。

A→E___,

E→B___,

F→C___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3,其次是Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2)

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表:

陽離子

Fe3

Fe2

Mg2

Al3

Cu2

Cr3

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(9溶解)

1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是___(寫一條即可)

2)調(diào)pH8是為了除去___(Fe3、Al3、Ca2、Mg2)

3)試配平氧化還原反應(yīng)方程式:_Na2Cr2O7_SO2_H2O=________Cr(OH)(H2O)5SO4_Na2SO4;每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為___。

4)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2Fe3Fe2的濃度均為0.10mol/L,請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3 Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟:①___;②___;③過濾。(提供的藥品:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題:

NH4Cl MgCl2 H2S Na2O2 MgO Cl2 NaOH

1)僅含有共價(jià)鍵的是_________;既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_________(用序號表示)

2)離子化合物有_____________________;(用序號表示)

3Na2O2 的電子式_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)).則下列有關(guān)說法正確的是( 。

A. 濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素

B. 沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性

C. 實(shí)驗(yàn)后,可把注射器中的物質(zhì)緩緩?fù)迫?/span>NaOH溶液中,以減少環(huán)境污染

D. 藍(lán)色石蕊試紙變紅說明SO2顯酸性

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