有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。 
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。  
③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。  
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。  
⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
請寫出：  

（1）A元素的最高價氧化物的電子式_______。
（2）B元素在周期表中的位置 _______。
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有______ 。
（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 ______。
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 _____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 _______（填選項序號）。
        a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
        b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
        c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
        d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
        e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

（1）                      
（2）第二周期第ⅥA族            
（3）離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）  
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl            
（5）         
（6） Cl  ; b、d       
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；
    A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等； C原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒．
    （1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學(xué)式：
    CH4
    CH4
    ，
    H2O
    H2O
    ．
    （2）分別寫出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
    ，
    ．
    （3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：
    NaClO═Na++ClO-
    NaClO═Na++ClO-
    ．
    （4）寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)，請用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有A、B、C、D、E、F、G七種氣體，它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種．通過下列事實(shí)判斷它們各是什么氣體．
    （1）A、B、C均難溶于水，D、E能溶于水，F(xiàn)、G易溶于水
    （2）A和C都能在B中燃燒，火焰呈藍(lán)色．A在B中燃燒的產(chǎn)物在通常狀況下是液體，C在B中的燃燒產(chǎn)物是D．
    （3）D是無色氣體，能使澄清的石灰水變渾濁．
    （4）A和E光照時能反應(yīng)，生成物為F．
    （5）將適量E通入G的水溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色．
    （6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時，有沉淀生成．
    A
    H2
    H2
    B
    O2
    O2
    C
    CO
    CO
    D
    CO2
    CO2
    E
    Cl2
    Cl2
    F
    HCl
    HCl
    G
    HBr
    HBr
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4，原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大．D的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比為2.35：1，且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個電子，E原子的次外層有2 個電子．
    （1）計算D的摩爾質(zhì)量
    32g/mol
    32g/mol
    ；寫出D的原子符號
     
    32
    16
    S
     
    32
    16
    S

    （2）寫出A的單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的總離子方程式
    2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
    2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
    ；
    E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    C+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ；
    （3）C、D、E三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    ；
    （4）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別反應(yīng)的離子方程式為：B與A
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ；
    B與C
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A、D 都能分別與B按原子個數(shù)比為1：1 或2：1形成化合物；AC可與EB2反應(yīng)生成A2B與氣態(tài)物質(zhì)EC4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
    （1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
    ；寫出電子式D2B2
    ；寫出化學(xué)式EC4
    SiF4
    SiF4
    ．
    （2）比較EB2與EC4的沸點(diǎn)高低（填化學(xué)式）
    SiO2
    SiO2
    ＞
    SiF4
    SiF4
    ．
    （3）用電子式表示化合物DC的形成過程
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體．
    （1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱（填化學(xué)式）：
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4

    （2）A和B可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其化學(xué)式為
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學(xué)方程式
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    ．

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