某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于（　�。�
A、0.37mol
B、1.5mol
C、0.74mol
D、0.63mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)m=ρV計(jì)算氯化鎂溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）計(jì)算鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）．
解答： 解：氯化鎂溶液的質(zhì)量為：1.18g?cm-3×300mL=354g，
鎂離子的質(zhì)量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，
鎂離子的物質(zhì)的量為：
3.54×5.1g
24g/mol
=0.75mol，
根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運(yùn)用．題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新裝修的居室中常會(huì)緩慢釋放出污染物，進(jìn)而影響人體健康．這些污染物中最常見的是（　�。�
A、CO和SO2
B、HCHO和C6H6及其同系物
C、SO2和NO2
D、O3和C12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯的說法正確的是（　　）
A、35Cl的質(zhì)量數(shù)為35，所以氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35
B、35Cl和37Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
C、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可以用排飽和食鹽水的方法集氣收集
D、1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水吸收氯化氫可以得到鹽酸，在1升水中溶解了358.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯化氫后，測(cè)得所得鹽酸的密度為1.19克/厘米3，計(jì)算此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制100ml 1.0mol/L  CuSO4溶液，
求：①用無水硫酸銅配制，則需CuSO4的質(zhì)量？
②用 5.0mol/L CuSO4溶液加水稀釋配制100ml 1.0mol/L硫酸銅，則需5.0mol/L CuSO4溶液多少毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、純堿、燒堿均屬堿
B、SO3、SO2均屬酸性氧化物
C、凡能電離出H+的化合物均屬酸
D、鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol?L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1.0×10-2 mol?L-1
B、pH=12
C、pH=2
D、混合后的溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
D、在河流入海處易形成沙洲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃．有科學(xué)家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：
2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．若反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水鍘取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
 
．

②電解一段時(shí)間．當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
．
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，產(chǎn)物中有兩種為氣體，其離子反應(yīng)方程式為
 
．

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