某化合物由碳、氫兩種元素組成，其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，在標準狀況下11.2L此化合物的質(zhì)量為14g，該分子的摩爾質(zhì)量為
 
 克/摩，寫出化合物的分子式
 
．
考點：摩爾質(zhì)量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算氣體的物質(zhì)的量，再結合M=
m
n
計算氣體摩爾質(zhì)量，根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)計算分子中C、H原子數(shù)目，進而確定分子式．
解答： 解：標況下，11.2L氣體烴的物質(zhì)的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
該氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量=
14g
0.5mol
=28g/mol，
烴分子中C原子數(shù)目=
28×85.7%
12
=2，H原子數(shù)目=
28-12×2
1
=4，
故烴的分子式為C2H4，
故答案為：28；C2H4．
點評：本題考查有機物分子式的確定，比較基礎，注意掌握用相對分子質(zhì)量確定烴的分子式方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃下，在pH都等于9的CH3COONa、NaOH兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為（　　）
A、A＞B
B、A=10-4B
C、B=10-4 A
D、A=B

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科目：高中化學 來源： 題型：

“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得液體混合物（　�。�
A、有丁達爾現(xiàn)象
B、一定是懸濁液
C、一定能透過半透膜
D、利用過濾的方法可分離出納米材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確 的是（　�。�
A、將28gFe投入到1L的2mol?L-1稀硫酸中，標準狀況下，可得到約11.2L的H2
B、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、1molNa被完全氧化生成 Na2O2，失去2NA個電子
D、71g的氯氣與足量的鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移2mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為NA
B、1.4g的聚乙烯中約含有0.1NA碳原子
C、14gCnH2n中含有的共用電子對數(shù)為NA
D、標準狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C、鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
A、NO2-酸性氧化物-Na2O2-堿性氧化物    　Al2O3-兩性氧化物
B、汽油-混合物　     膽礬-純凈物　         O3-單質(zhì)
C、純堿-堿　         硫化氫-酸　          小蘇打-酸式鹽
D、液氯-非電解質(zhì)   　硫酸鋇-強電解質(zhì)　    醋酸-弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

金是極不活潑金屬，人們可以通過
 
（填“物理方法”或“化學方法”）得到．

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科目：高中化學 來源： 題型：

VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含
VI A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）硫離子結構示意
 

（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列
 

（3）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
 

（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為
 
；H2Se的沸點：-41．l℃，H2S的沸點：-60.4℃，引起兩者沸點差異的主要原因是
 
；
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式
 
，該離子的立體構型為
 
；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為
 
．

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