Question

化合物A由N、H兩種元素組成，0.01mol A與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標準狀況下的體積為0.224L的N₂。B是由Na和H兩元素組成的離子化合物，能與水反應生成H₂，稱為產(chǎn)氫劑�；�合物C的焰色反應為黃色，根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對分子質(zhì)量為39且與水反應能生成氨氣。
（1）A的化學式為           ；A與CuO反應的化學方程式為                  。
（2）B的電子式為                 。
（3）C中存在的化學鍵       ；C與過量稀鹽酸反應的化學方程式為              。
（4）有一種理想的化合物NH₄H，經(jīng)查閱資料，該物質(zhì)至今未能制得，請說明可能的原因              
                                                                           。

Answer 1

（1） N₂H₄（2分）                  N₂H₄+2CuO=2Cu+N₂+2H₂O    （2分，未配平扣1分）    
（2）
（3） 離子鍵、共價鍵    ：
（4）從氧化還原角度可以判斷可以發(fā)生歸中反應生成氫氣，很不容易分解生成氨氣和氫氣

解析試題分析：化合物A由N、H兩種元素組成，0.01molA與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標準狀況下的體積為0.224L的N₂，水的物質(zhì)的量為0.02mol，氮氣的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)N、H原子守恒知，A是N₂H₄，該反應方程式為N₂H₄+2CuO=2Cu+N₂+2H₂O；
B是由Na和H兩元素組成的離子化合物，能與水反應生成H₂，稱為產(chǎn)氫劑，則B為NaH；
化合物C的焰色反應為黃色，說明C中含有Na元素，根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對分子質(zhì)量為39且與水反應能生成氨氣，說明C中含有N元素，根據(jù)其相對分子質(zhì)量知，C中還含有H元素，所以C的化學式為NaNH₂，
（1）通過以上分析知，A為N₂H₄，其反應方程式為，故答案為：N₂H₄；N₂H₄+2CuO=2Cu+N₂+2H₂O；
（2）B為NaH 其電子式為
（3）通過以上分析知；C為，該化學式中鈉離子和之間存在離子鍵，H原子和N原子之間存在共價鍵，和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氨氣和鹽酸反應生成氯化銨，所以和鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，反應方程式為故答案為離子鍵和共價鍵；
（4）很容易發(fā)生氧化還原反應生成氫氣，導致很容易分解，所以得不到
考點：考查無機物推斷，據(jù)物質(zhì)間的反應，物質(zhì)的性質(zhì)等知識點來確定物質(zhì)，再結合物質(zhì)的結構分析解答。