Question

近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進(jìn)了甲醇化學(xué)的發(fā)展。

（1）與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H₂為原料，其能量變化如圖所示：

由圖可知，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

（3）以CO₂為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

①在lL的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)問變化如圖所示：

則下列說法正確的是_________________(填字母)；

A．3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B．0～10min時(shí)用H₂表示的反應(yīng)速率為0．225mol·^-1·min^-1

C．CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為25％

D．該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為（mol/L）^－2

②在相同溫度、相同容積的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）	1molCO2、3molH2	0.5molCO2、1.5molH2	1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡濃度/mol•L-1	c1	c2	c3
平衡時(shí)體系壓強(qiáng)/Pa	p1	p2	p3

 

則下列各量的大小關(guān)系為c₁___________c₃，p₂_________p₃(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）近年來，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時(shí)，分別從b、c充入CH₃OH、O₂，回答下列問題：

①從d處排出的物質(zhì)是___________，溶液中的質(zhì)子移向電極__________(填“M”或“N”)；

②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。

 

Answer 1

【答案】

（16分、每空2分）（1）CH₄＋H₂OCO＋3H₂

（2）CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g)  △H＝(a－b)kJ/mol （3）①BD ②等于；小于

（4）①H₂O  N ②CH₃OH＋H₂O－6e^－＝CO₂↑＋6H⁺

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，根據(jù)原子生活借助于觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫和催化劑，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₄＋H₂OCO＋3H₂。

（2）根據(jù)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H＝(a－b)kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g)  △H＝(a－b)kJ/mol。

（3）①A、根據(jù)圖像可知，3min后各物質(zhì)的濃度還發(fā)生變化，所以3min時(shí)該反應(yīng)未達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤； B、根據(jù)圖像可知，在0～10min內(nèi)甲醇的濃度增加了0.75mol/L，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，消耗氫氣的濃度是0.75mol/L×3＝2.25mol/L，因此0～10min時(shí)用H₂表示的反應(yīng)速率＝2.25mol/L÷10min＝0.225mol/(L·min)，故B正確；C、根據(jù)圖像可知CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率＝×100%＝75%，故C錯(cuò)誤； D、根據(jù)圖像和以上分析可知，平衡時(shí)c(CO₂)＝0.25mol/L，c(CH₃OH)＝c(H₂O)＝0.75mol/L，c(H₂)＝3c(CO₂)＝0.75mol/L，所以該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝＝（mol/L）^－2，D正確，答案選BD。

②根據(jù)方程式并采用一邊倒的方法可知，1molCH₃OH、1molH₂O完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物就是1molCO₂、3molH₂，因此容器1和容器3是等效平衡，所以平衡時(shí)甲醇的濃度c₁等于c₃；容器2相當(dāng)于在容器1的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡時(shí)p₂ 小于p₃。

（4）①原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。因此該燃料電池中，負(fù)極通入甲醇，正極通入氧氣。c電極上充入氧氣，即電極N是正極，氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以d出來的是水，原電池放電時(shí)，氫離子向正極N極移動。

②電極M是負(fù)極，通入的是甲醇，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH₃OH＋H₂O－6e^－＝CO₂↑＋6H⁺。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)式的書寫；等效平衡的判斷和應(yīng)用；反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計(jì)算以及電化學(xué)原理的應(yīng)用等