Question

5．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買的98%硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　�。�

• A． 該硫酸的物質的量濃度為1.84mol/L
• B． 若 Zn與該硫酸反應消耗13克Zn，一定產生4.48升氣體
• C． 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
• D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L

Answer 1

分析 A．根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃硫酸的物質的量濃度；
B．沒有告訴在標準狀況下，無法計算生成氣體體積；
C．根據稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，據此判斷．

解答 解：A．該硫酸溶液的物質的量濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．沒有告訴是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算生成氣體的體積，故B錯誤；
C．設配制200mL4.6mol•L^-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得：x=0.05L=50mL，故C正確；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液濃度的計算與比較，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意硫酸的濃度越大，密度越大，注意利用定義式進行分析判斷．