【題目】將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時(shí)不產(chǎn)生沉淀，滴入一定量后有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是(　　)

A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．2 mol·L－1 NaOH溶液

C．2 mol·L－1 MgSO4溶液 D．硅酸溶膠

【答案】A

【解析】Fe(OH)3膠體粒子因吸附Fe3＋而帶正電。同種膠體粒子帶同種電荷，這是膠體具有相對(duì)穩(wěn)定性原因之一。Fe(OH)3溶膠中加入電解質(zhì)使其沉淀，所加電解質(zhì)的量要達(dá)到一定的值，考慮到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的堿性，A項(xiàng)符合題意。選項(xiàng)B，OH－不斷與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)，只能是不斷產(chǎn)生沉淀而不能溶解。加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀(外加電解質(zhì))。加入帶相反電荷(負(fù)電)的硅膠粒子，中和Fe(OH)3膠粒所帶正電，也是使之聚沉。硅膠不能使已經(jīng)聚沉的膠體溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-與CO32-的數(shù)目之和為0.1 NA

B．0.1molL-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO3 2-)+c(HSO 3-)+c(OH-)

C．等濃度的系列稀溶液：①硫酸氫鈉、②乙酸鈉、③醋酸、④碳酸氫鈉、⑤硝酸鉀、⑥苯酚鈉、⑦氫氧化鈉、⑧硫酸，它們的PH由小到大排列的為①③⑤②⑥④⑦⑧

D．25℃,由水電離出的C(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中以下離子Na+、NH4+、I-、NO3-一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.pH = 1的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

B.pH=12的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、S2－、SO32－

C.水電離的H+濃度c(H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

D中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是

① 減小體積增大壓強(qiáng) ② 增加碳的量 ③ 通入CO2

④ 恒壓下充入N2 ⑤ 恒容下充入N2 ⑥ 通入CO

A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A. 用濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)能說明分子之間有間隔的是。

A. 用手捏氣球，可以使氣球變癟。

B. 墻內(nèi)開花墻外香。

C. 100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml 。

D. 將稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)書寫下列反應(yīng)的離子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；

④Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：______________________________；

⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)： ___________________。

(2)寫出下列離子方程式表示的化學(xué)方程式。

①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O_________________________；

②Ag＋＋Cl－===AgCl↓________________________________；

③Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__________________________；

④SO2＋2OH－===SO32－＋H2O___________________________；

⑤Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O_______________________；

⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O_______________；

⑦Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓____________________________；

⑧Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)中要測(cè)定某無色氣體的成分，已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成。將此無色氣體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；②繼續(xù)通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；③再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)充滿液體。由此可判斷：

（1）原氣體中一定含有______________________，一定不含有_______________。

（2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

（3）由最終結(jié)果可知原氣體中__________和__________的體積比為____________。

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