（13分）（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為_________________，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從 經(jīng)外電路到 （填鋅或銅），溶液中H+ 向 移動（填正極或負極）。

（2）根據(jù)反應(yīng)2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 設(shè)計原電池，所需負極材料為 ，溶液中Fe3+向 （填“負極”或“正極”）遷移，負極反應(yīng)式為 ；正極反應(yīng)式為 。

 

（1）2H++2e-=H2↑ 還原 鋅 銅 正極

（2）Cu、正、 Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3+ +2e- = 2Fe2+

【解析】

試題分析：（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中形成原電池，該原電池中鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；外電路上，電子從負極沿導(dǎo)線到正極，即電子是從鋅經(jīng)外電路到銅；溶液中H+ 向正極移動。（2）根據(jù)反應(yīng)2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 設(shè)計原電池，銅的化合價由0價升高為+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；電解質(zhì)溶液中陽離子Fe3+向正極遷移，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3+ +2e- = 2Fe2+。

考點：考查原電池原理、電極方程式書寫。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東中山一中、寶安中學(xué)等高三七校5月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

編號

敘述I

敘述II

A

MgO和Al2O3的熔點都很高

Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃劑

B

SO2具有漂白性

SO2能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

C

AlCl3的熔融態(tài)不導(dǎo)電

AlCl3是弱電解質(zhì)

D

Fe3+具有氧化性

Fe3+與KSCN溶液顯血紅色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西省第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）


 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西省第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)，某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計了如下制取方案，其中符合“綠色化學(xué)”要求的是(　　)

A．CuCuSO4

B．CuCuSO4

C．CuCuOCuSO4

D．CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西省第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標志是 (　　)

A．石油的產(chǎn)量 B．乙烯的產(chǎn)量 C．鋼鐵的產(chǎn)量 D．硫酸的產(chǎn)量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銅、鋅和硫酸構(gòu)成的原電池中，當導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是（ ）

①鋅片溶解32．5 g ②鋅片增重32．5 g ③銅片上析出1 g H2 ④銅片上析出1 mol H2

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應(yīng)敘述中錯誤的是（ ）

A．反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

D．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西省5月月考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)按下面步驟由合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)。

請回答下列問題：

(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。

(2)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是 。(填數(shù)字序號)

(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：

 

(4)試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山西忻州一中、長治二中、臨汾一中、康杰中學(xué)高三化學(xué)（解析版） 題型：填空題

實驗題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學(xué)習(xí)小組參照：原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。

（1）若所制氣體流向從左向右時，上述儀器連接為： A→( ) →( )→( )→( ) →( )

（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：

① 。② 。

（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為： 。

（4）本實驗有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個酒精燈，應(yīng)放在 處.

Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知：

Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+

= Cu+Cu2+ + H2O ；因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究，提出下列設(shè)計方案：

方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。

方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。

（5）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）請你評價方案②的合理性，并簡述理由：方案②： ，理由： 。

 

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