下列敘述正確的是(  )
A、將pH=2的H2SO4與pH=12的NH3?H2O溶液等體積混合后,混和液pH<7B、將pH=12的Ba(OH)2與pH=14的NaOH溶液等體積混合后,混和液13<pH<14C、pH=13的Ba(OH)2與pH=1的HCl溶液等體積混合后,混合液的pH>7D、某溫度下水的離子積為1×10-12,若使pH=1的H2SO4與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則兩者的體積比為1:10
分析:A、依據(jù)一水合氨溶液中存在電離平衡分析,平衡狀態(tài)下的氫氧根離子和硫酸溶液中氫離子恰好反應,一水合氨又電離出氫氧根離子,溶液呈堿性;
B、兩種堿等體積混合,先計算溶液中氫氧根離子濃度,再計算混合溶液中氫氧根離子濃度,結(jié)合離子積常數(shù)計算氫離子濃度得到溶液pH;
C、氫氧化鋇和鹽酸反應是強酸強堿反應,氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同等體積混合溶液成中性;
D、依據(jù)離子積常數(shù)計算硫酸溶液中氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度,結(jié)合氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相同計算分析.
解答:解:A、將pH=2的H2SO4與pH=12的NH3?H2O溶液等體積混合后,平衡狀態(tài)下的氫氧根離子和硫酸溶液中氫離子恰好反應,一水合氨又電離出氫氧根離子,溶液呈堿性,混和液pH>7,故A錯誤;
B、將pH=12的Ba(OH)2與pH=14的NaOH溶液等體積混合后,溶液中氫氧根離子濃度=
0.01+1
2
=0.505mol/L,c(H+)≈2×10-14mol/L,pH=14-lg2,混和液13<pH<14,故B正確;
C、pH=13的Ba(OH)2與pH=1的HCl溶液等體積混合后,氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相同,混合液的pH=7,故C錯誤;
D、某溫度下水的離子積為1×10-12,pH=1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,pH=1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L,混合后溶液呈中性,說明氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相同,則兩者的體積比為10:1,故D錯誤;
故選:B.
點評:本題考查了弱電解質(zhì)溶液中電離平衡的分析,酸堿反應的計算應用,注意離子積常數(shù)計算應用和條件分析判斷,題目難度中等.
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