【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))________________。
(2)X與Y能形成多種化合物,其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中只含有_________鍵(填“離子”、“極性”或“非極性”)。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(在水溶液中進(jìn)行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。
寫出C的結(jié)構(gòu)式:________;D的電子式:________。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為________________。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。(提示:強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸顯堿性)
【答案】 極性 ↓ ,
【解析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、R為Al;X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,原子序數(shù)均小于O元素,為ⅠA族元素、ⅣA族元素,故X為H元素、Y為C元素;Q與X同主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,Q為Na元素。
(1)同周期自左而右,原子半徑減小,電子層越多,原子半徑越大,故原子半徑:Na>Al>C>O>H;故答案為:Na>Al>C>O>H;
(2)C和H能形成多種化合物,其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為甲烷,其中只含有極性鍵,故答案為:極性;
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(要在水溶液中進(jìn)行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體,則D是Na2O2,C是CO2,則C的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D的電子式為;故答案為:O=C=O;;
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則B是Al(OH)3,D是過氧化鈉、C是二氧化碳,則A是偏鋁酸鈉,其化學(xué)式為NaAlO2,偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子或碳酸氫根離子,離子反應(yīng)方程式為:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-,故答案為:NaAlO2;AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-;
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性,則A為Na2CO3、B為NaHCO3,碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的離子方程式為CO32-+H2O +CO2=2 HCO3-;故答案為:CO32-+H2O +CO2=2 HCO3-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4moL、2moL和4moL。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是( )
A.均加倍 B.均減半 C.均增加1moL D.均減少1moL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與必選儀器相符的是
A. 溶解物質(zhì):量筒 B. 分液:分液漏斗
C. 加熱溶液:容量瓶 D. 蒸發(fā)結(jié)晶:坩堝
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),與霧屬于同種分散系的是
A. CuSO4溶液 B. KCl溶液
C. Fe(OH)3膠體 D. CaCO3懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A. Al3+、Na+、HCO3-、SO42- B. K+、Na+、SO42-、MnO4-
C. H+、Fe2+、ClO-、Cl- D. K+、CO32-、NO3-、H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C為離子化合物,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子,是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。人體缺E元素會(huì)得軟骨病,D與E位于同主族。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。
(2)B的氫化物的分子式是________,B的氫化物溶于水的電離方程式為
________________________________________________________________________。
(3)寫出化合物AC2的電子式:________,它是________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的非極性分子。
(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( )
A. Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH
B. CaCO3+H2SO4;Na2CO3+HCl
C. H2SO4+NaOH;H2SO4+Ba(OH)2
D. BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣
D.Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液(已知H2A為二元弱酸),其滴定曲線如圖所示,下列對(duì)滴定中所得溶液的相關(guān)離子濃度關(guān)系判斷正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn):c(A2-)=c(HA-)
B.b點(diǎn):5c(Cl-)=4[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]
C.c點(diǎn):c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.d點(diǎn):c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
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