【題目】我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大其與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

【答案】B

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，鋁板中的鋁化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，鉑網(wǎng)作正極，氧氣在正極上發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，結(jié)合選項(xiàng)分析即可。

A．氧氣在正極上發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，A選項(xiàng)正確；

B．原電池工作時(shí)，鉑網(wǎng)作正極，鋁板作負(fù)極，電流由正極鉑電極沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋁電極，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．網(wǎng)狀的鉑可以增大其與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，C選項(xiàng)正確；

D．Al作負(fù)極，工作時(shí)會(huì)失電子而損耗，故該電池只需更換鋁板便可繼續(xù)使用，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對(duì)象。

Ⅰ.甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖：

①根據(jù)圖計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到tmin時(shí)，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__。

②tmin至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

Ⅱ.一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①SO2的轉(zhuǎn)化率為__；

②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池方而獲得新突破，研制出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：

(1)該電池工作時(shí)，b處通入的物質(zhì)為 ______________ ，c 通入 的物質(zhì)為______。

(2)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _________________ 。

(3)工作一段時(shí)間后，當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)生成 CO2時(shí)時(shí)，有_________×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素，Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽(yáng)離子元素之一，它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能，對(duì)人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。

（1）Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為_____________（任寫一種）。

（3）普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每?jī)蓚�(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+，又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為_________。

（4）血紅素鐵（圖乙）用作鐵強(qiáng)化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________

（5）鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數(shù)是__________________；晶胞的體積是2acm3，鎂單質(zhì)的密度為ρg·cm－3，已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

容器

X2

Y2

XY3

容器①恒溫恒容

1

3

0

放熱 23.15 kJ

容器②恒溫恒壓

1

3

0

Q(Q＞0)

下列敘述正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率相同

B. 達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

C. 容器①、②達(dá)到平衡時(shí)間相同

D. 容器②， Q大于23．15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)能量示意圖,下列判斷正確的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要放出能量,形成化學(xué)鍵要吸收能量

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C.2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1

D.由圖可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.1 mol 冰中擁有2 mol氫鍵

B.分子晶體中既有范德華力，又有共價(jià)鍵

C.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子共有12個(gè)

D.晶體熔點(diǎn)：晶體硅＜SiC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A.2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol

B.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol

C.C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol

D.H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol

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