【題目】在實驗室中MnO2跟足量12.0 mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)制得2.24 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）用雙線橋表示該反應(yīng)電子的得失數(shù)目________________________________。

（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__________ mol；注：在答題紙上寫出計算過程。

【答案】 0.2

【解析】（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)時，MnO2中的Mn得到電子，HCl中的Cl失去電子，先寫好化學(xué)方程式，分析知反應(yīng)中有兩個電子轉(zhuǎn)移，用雙線橋表示如下：。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol，方程式中4個-1價的Cl只有兩個Cl原子的化合價升高到0價，即被氧化的HCl的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量的一半，所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol×1/2=0.2mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）反應(yīng)需在50℃～60℃的溫度下進行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，其優(yōu)點是和；
（2）在配制混合酸時應(yīng)將加入到中去；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)類型：
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導(dǎo)致的不良后果是 ．
（5）反應(yīng)完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制： ①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④用10%NaOH溶液洗 ⑤水洗
正確的操作順序是 ．
A.①②③④⑤
B.②④⑤③①
C.④②③①⑤
D.②④①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

（1）圖中A點表示沉淀的化學(xué)式是_____，其物質(zhì)的量是_____。

（2）反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為________。

（3）AlCl3溶液的濃度為________。

（4）假設(shè)溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（ ）

A. 1 mol 任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)均為NA

B. 14 g氮氣所含的N原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA

D. 在鈉與氧氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中可能大量存在的一組離子是（ ）

A. H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+ B. H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

C. K+、H+、NO3﹣、Na+ D. OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 0.2NA個CO分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是4.48 L

B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣數(shù)目是0.2 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4 L水中含有的電子數(shù)目為10NA個

D. 將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一份NaOH溶液分成兩等份后，分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次是Va L和Vb L，則Va和Vb之間的關(guān)系是（ ）
A.Va＞10Vb
B.Vb=10Va
C.Vb＜10Va
D.Vb＞10Va

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 ． 經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 ．
回答下列問題：
（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2 ， 用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為 ．
（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)源于生活，在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。

（1）今有鐵片、銅片， FeCl2 溶液 、 FeCl3 溶液、 CuSO4溶液， 設(shè)計實驗證明 Fe3+的氧化性比 Cu2+強， 寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

（2）野外作業(yè)中用于焊接鐵軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

（3）將一個鋁制易拉罐充滿 CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的 NaOH 溶液，立即密封罐口，過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后又重新鼓起。 試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因______________；

（4）用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸(鹽酸)過多的離子方程式為______________。

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