精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A. 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等

B. 標準狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

C. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA

D. 常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子

【答案】B

【解析】非標準狀況下，11.2 L O2的物質的量不一定是0.5 mol，故A錯誤；標準狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體物質的量是0.5 mol，含有的原子數目為NA，故B正確；標準狀況下，CCl4是液體，22.4 L的CCl4的物質的量不是1 mol，故C錯誤；常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體的物質的量不是1 mol，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向膠體中加入電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度(a mol/L)稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的是

A. NaCl B. FeCl3 C. Na3PO4 D. K2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解病得到深藍色的透明液體；若向試管中加入一定量乙醇，析出深藍色晶體。結合有關知識，回答下列問題：

（1）Cu、N、O、S元素第一電離能由大到小的順序是_______（填元素符號）；藍色沉淀溶解時發(fā)生反應的離子方程式是________________。

（2）Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中中心離子是_______，配體是_____，配位數是_____，存在的化學鍵有____________（填字母序號）。

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵

（3）SO42-的空間構型是_____________，其中S原子的雜化軌道類型是___________，SO3的空間構型是_________，其中S原子的雜化軌道類型是_______，屬于______分子（填“極性”或“非極性”）。

（4）已知納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定。

①寫出基態(tài)Cu+的價電子排布式____________；按照元素周期表分區(qū)，Cu屬于____區(qū)。

②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（ ）

A. Fe2(SO4)3 B. KNO3 C. FeSO4 D. Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數”,以二氧化碳為相對標準。表1有①至⑧共八種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數。結合表中列出的八種氣體，回答下列各題：

選

項

物

質

大氣中

的含量

溫室效

應指數

選

項

物

質

大氣中

的含量

溫室效

應指數

①

O2

21

0

⑤

N2O

3×10-5

160

②

H2O

1

0.1

⑥

O3

4×10-6

2000

③

CO2

0.03

1

⑦

CCl3F

2.8×10-8

21000

④

CH4

2×10-4

30

⑧

CCl2F2

4.8×10-8

25000

(1)下列由極性鍵形成的極性分子是_______________________。

A.H2O B.CO2 C.CH4 D.CCl3F E.CCl2F2

(2)下列說法正確的是__________________。

A.N2O與CO2, CC13F與CCl2F2互為等電子體

B.CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.CH4是目前引起溫室效應的主要原因

D.H2O的沸點是八種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

(3)在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些是強溫室氣體，下列推測不正確的是_____________.

A.由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHC1FCF3存在手性異構

D.第一電離能：N

(4)水能與多種過渡金屬離子形成配合物，已知某紅紫色配合物的組成為CoCl35NH3H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為_______________。

A. [CoC12(NH3)4]C1·NH3·H2O B. [Co(NH3)5(H2O)]C13

C. [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

(5)題(4)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是(　　)

A. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

B. 向煤中加入適量石灰石，在燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染

C. 汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2

D. 大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，造成大氣污染，從而使雨水pH＝5.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結合氯氣的相關知識解決下列問題。

（1）工業(yè)上將氯氣通入消石灰中制取漂白粉，寫出該反應的化學方程式__________。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）_________。

（3）氯水與二氧化硫均具有漂白性，若將兩者按適當比例混合則漂白性很差，用離子方程式表示其原因____。

（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2。高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。某化學興趣小組在實驗室里用0.1mol/LKMnO4溶液與300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為________ml。（已知MnO4－在此條件下被還原為Mn2+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。

乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

（3）查閱資料，發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_____________________。

（4）關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

c．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排序正確的是(　　)

A. 酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B. 堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C. 熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN

D. 沸點：PH3＜NH3＜H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案