Question

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． 原溶液中含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

    B． 原溶液中一定含有SO₄^2﹣和Na⁺

    C． 原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1：1

    D． 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na₂SO₄

Answer 1

考點(diǎn)：  常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．

專題：  圖示題；壓軸題；離子反應(yīng)專題．

分析：  A、根據(jù)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；

B、根據(jù)電荷守恒結(jié)合A選項的內(nèi)容來確定存在的離子；

C、根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質(zhì)的量的多少；

D、根據(jù)溶液中離子之間的反應(yīng)來確定含有的溶質(zhì)．

解答：  解：A、根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺，故A錯誤；

B、根據(jù)A的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負(fù)離子，故一定有陰離子SO₄^2﹣，不能確定鈉離子是否存在，故B錯誤；

C、根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；

D、加入NaOH溶液，鈉離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中鈉離子一定存在，所以最后溶液中含有的溶質(zhì)不一定為Na₂SO₄，故D錯誤．

故選C．

點(diǎn)評：  本題是一道有關(guān)離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．