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室溫下，體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：

物質

A

B

C

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法中正確的是                                               (　　)。

A．發(fā)生的反應可表示為A＋B2C

B．反應達到平衡時B的轉化率為25%

C．若起始時密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時，反應達平衡時，c(A)＝0.05 mol·L－1

D．改變起始時容器中各氣體的物質的量，可以改變此反應的平衡常數


解析　根據表格中數據，可知發(fā)生的反應為A＋3B2C，A項錯誤；反應達到平衡時，B的轉化率＝＝75%，B項錯誤；起始時密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時，與原平衡是等效平衡，達平衡時各物質濃度相同，C正確；溫度不變，反應的平衡常數不變，D錯誤。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


結晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應路線合成(部分反應條件略去)：

(1)A的類別是________，能與Cl2反應生成A的烷烴是________。B中的官能團是________。

(2)反應③的化學方程式為______________________。

(3)已知：B苯甲醇＋苯甲酸鉀，則經反應路線①得到的產物加水萃取、分液， 能除去的副產物是________。 

則經反應路線②得到的一種副產物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為________。

(5)G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產生， 則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結構簡式為__________________________________________________。(任寫一種)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的敘述中，不正確的有(　　)

①乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開�、谠嚬芾锛尤肷倭康矸�，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現�、巯虻鞍踪|溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，出現鹽析現象，加水溶解�、茕逡彝榕cNaOH的水溶液混合共熱可得到乙烯；�、萦名}析法分離高級脂肪酸鈉和甘油的混合溶液�、抻脻B析法除去蛋白質中混有的少量Na＋和Cl－

A．①③                    B．②④

C．④⑥                    D．②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


要使蛋白質從水溶液中析出而又不改變蛋白質的主要性質，應向其中加入(　　)

A．大量飽和Na2SO4溶液           B．濃NaOH溶液

C．少量NaCl                 D．濃BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此溫度下，NH3H2＋

N2的平衡常數為                                                    (　　)。

A.                                B.　　

C.a                                D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數為K2

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH，平衡常數為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數為________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填序號)。

A．升高溫度　                         B．增大壓強

C．再充入一定量的CO2　                D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，反應速率(v)與溫度(T)、SO2的體積分數[V(SO2)%]與壓強(p)的關系分別如圖甲、圖乙所示。下列說法不正確的是 (　　)。

A．圖甲中，曲線1表示逆反應速率與溫度的關系

B．圖甲中，d點表示溫度為T0時，反應已經達到平衡

C．圖乙中，溫度恒定時，a、b兩點對應的反應速率：va>vb

D．圖乙中，溫度恒定時，c點的反應正在向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。已知某些化學鍵的鍵能數據如下：

化學鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

436

243

431

則下列熱化學方程式不正確的是                                       (　　)。

A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)

ΔH＝－91.5 kJ· mol －1

B．H2 (g) ＋Cl2 (g) ===2HCl (g)

ΔH＝－183  kJ· mol－1

C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)

ΔH＝＋91.5 kJ· mol －1

D．2HCl (g)  ===H2 (g)＋Cl2 (g)

ΔH＝＋183  kJ· mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


1)[2014·四川，11(4)（5）]①MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是_________________________________________________________。

 (2)[(2014·江蘇，20(1)]硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

由硫化氫獲得硫單質有多種方法。 將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如上圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：

S2－－2e－===S

(n－1)S＋S2－===S

①寫出電解時陰極的電極反應式：___________________________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成________________________________________________________________。

(3)[2014·重慶，11(4)]一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。

①導線中電子移動方向為________。 (用A、D表示)

②生成目標產物的電極反應式為________。

③該儲氫裝置的電流效率η＝________(η＝×100%，計算結果保留小數點后1位)

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